Изменение свойств элементов в периоде слева направо связано с их электронной конфигурацией и периодическим законом. Периодический закон гласит, что свойства элементов изменяются периодически в зависимости от их атомного номера. Рассмотрим основные изменения свойств элементов в периоде:

Слева направо в периоде количество электронов в атомах увеличивается. Это происходит за счет добавления электронов в внешние орбитали. Например, в первом периоде (водород и гелий) у водорода один электрон, а у гелия — два.

• При движении слева направо радиус атома уменьшается. Это связано с увеличением положительного заряда ядра (число протонов) при постоянном количестве электронов на внешнем уровне.
• Увеличение заряда ядра приводит к более сильному притяжению электронов, что уменьшает размер атома.

• Электроотрицательность — это способность атома притягивать электроны в химической связи.
• Слева направо электроотрицательность увеличивается. Это объясняется тем, что атомы с большим количеством протонов в ядре более эффективно притягивают электроны.

• Ионизационная энергия — это энергия, необходимая для удаления электрона из атома.
• При движении слева направо ионизационная энергия увеличивается, так как электроны находятся ближе к ядру и удерживаются сильнее.

• Слева направо в периоде металлические свойства уменьшаются.
• Элементы, расположенные слева (например, щелочные и щелочно-земельные металлы), обладают ярко выраженными металлическими свойствами, тогда как элементы справа (например, неметаллы) имеют неметаллические свойства.

• Химическая активность металлов снижается, а неметаллов — возрастает.
• Это связано с изменением способности элементов отдавать или принимать электроны в ходе химических реакций.

Таким образом, изменения свойств элементов в периоде слева направо можно обобщить следующим образом: радиус атома уменьшается, электроотрицательность и ионизационная энергия увеличиваются, металлические свойства уменьшаются, а химическая активность изменяется в зависимости от типа элемента (металл или неметалл).