Как изменяются восстановительные свойства щелочных металлов по группе? Объясните причину.

Химия 9 класс Восстановительные свойства щелочных металлов восстановительные свойства щелочные металлы изменение по группе химия 9 класс причина изменения свойства металлов химические элементы периодическая система реакционная способность электроотрицательность Новый

Ответ:

При движении по группе главной подгруппы щелочных металлов (от лития к цезию) наблюдается ряд изменений, влияющих на восстановительные свойства этих элементов.

• Увеличение радиуса атома: По мере продвижения вниз по группе радиус атома увеличивается. Это происходит из-за добавления новых энергетических уровней, что делает атомы более крупными.
• Снижение электроотрицательности: Электроотрицательность, которая показывает способность атома притягивать электроны, уменьшается. Это связано с тем, что с увеличением радиуса атома внешние электроны находятся дальше от ядра, и сила притяжения между ядром и электронами ослабевает.
• Ослабление окислительных свойств: Окислительные свойства металлов ослабевают, так как они становятся менее склонными к принятию электронов.
• Усиление восстановительных свойств: Восстановительные свойства, напротив, усиливаются. Это значит, что щелочные металлы становятся более способными отдавать свои электроны, превращаясь в положительно заряженные ионы. Они легко отдают электроны, что и делает их сильными восстановителями.
• Ослабление неметаллических свойств: Неметаллические свойства по мере увеличения размера атома ослабевают, так как металлы становятся более активными и менее склонными к образованию неметаллических соединений.
• Усиление металлических свойств: Металлические свойства, такие как проводимость и ковкость, усиливаются, так как увеличивается подвижность валентных электронов.

Таким образом, по группе щелочных металлов, движущись сверху вниз, восстановительные свойства усиливаются из-за увеличения радиуса атома и снижения электроотрицательности, что делает эти элементы более реакционноспособными в плане отдачи своих электронов.

Объяснение:

Эти изменения происходят из-за структуры атомов щелочных металлов. В верхней части группы, такие как литий, имеют небольшой радиус и высокую электроотрицательность, что делает их менее склонными к отдаче электронов. Однако по мере увеличения атомного радиуса и снижения электроотрицательности, элементы, такие как натрий, калий и цезий, становятся более реакционноспособными и активно отдают свои электроны, что и проявляется в усилении восстановительных свойств.