Для того чтобы понять, как меняются энергия и длина химической связи Н-Э (где Э - элемент главной подгруппы VI группы) в водородных соединениях, нужно рассмотреть несколько факторов, связанных с зарядом ядер атомов.

1. Изменение длины связи:

• При увеличении заряда ядра атома элемента (например, от кислорода к селену) усиливается притяжение между положительно заряженным ядром и отрицательно заряженными электронами водорода.
• Это приводит к уменьшению длины химической связи Н-Э, так как атомы становятся ближе друг к другу из-за усиления электростатического взаимодействия.

2. Изменение энергии связи:

• С увеличением заряда ядра также увеличивается энергия связи Н-Э. Это связано с тем, что более сильное притяжение между ядром и электронами приводит к большему значению энергии, необходимой для разрыва этой связи.
• Таким образом, энергия связи возрастает, и соединения становятся более стабильными.

Теперь о кислотных свойствах водородных соединений:

Водородные соединения элементов VI группы включают H2O (вода), H2S (водородный сульфид), H2Se (водородный селенид) и H2Te (водородный теллурид). Из них наиболее яркие кислотные свойства проявляет H2S.

Почему H2S показывает самые яркие кислотные свойства?

• H2S является более слабым соединением по сравнению с H2O, и его способность отдавать протон (H+) выше, что делает его более кислотным.
• С увеличением размера атома и уменьшением его электроотрицательности, как в случае с селеном и теллуром, кислотные свойства также увеличиваются, но H2S является наиболее распространённым и известным соединением с ярко выраженными кислотными свойствами.

Таким образом, с увеличением зарядов ядер атомов элементов VI группы длина связи Н-Э уменьшается, а энергия связи увеличивается. H2S проявляет самые яркие кислотные свойства среди водородных соединений этой группы.