Как можно из веществ: Al, H3PO4, H2SO4 (р-р), NH3(р-р), NH4Cl, H2O2, используя только воду и необходимые вещества из этого списка, получить в две стадии гидроксид алюминия? Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращенное ионное уравнение реакции.

Химия 9 класс Получение гидроксидов и реакции ионного обмена гидроксид алюминия реакция ионного обмена Al H3PO4 H2SO4 NH3 NH4Cl H₂O₂ признаки реакций химические уравнения Новый

Чтобы получить гидроксид алюминия (Al(OH)3) из указанных веществ в две стадии, можно воспользоваться следующими шагами:

1. Первая стадия: Получение алюминия из фосфорной кислоты

   Для начала мы будем использовать алюминий (Al) и фосфорную кислоту (H3PO4). При взаимодействии алюминия с фосфорной кислотой образуется алюминиевый фосфат и водород.

   Уравнение реакции выглядит следующим образом:

   2 Al + 6 H3PO4 → 2 Al(H2PO4)3 + 3 H2↑

   Признаки реакции:

   • Образование газа (водорода), который будет выделяться в виде пузырьков.
   • Изменение цвета раствора при образовании алюминиевого фосфата.
2. Вторая стадия: Получение гидроксида алюминия

   На втором этапе мы можем использовать полученный алюминиевый фосфат и реагировать его с раствором серной кислоты (H2SO4) или аммиака (NH3). Мы рассмотрим вариант с аммиаком.

   При взаимодействии алюминиевого фосфата с раствором аммиака образуется гидроксид алюминия и аммонийный фосфат:

   Al(H2PO4)3 + 3 NH3 + 3 H2O → Al(OH)3 + 3 NH4H2PO4

   Сокращенное ионное уравнение реакции выглядит так:

   Al^3+ + 3 OH^- → Al(OH)3↓

   Признаки реакции:

   • Образование белого осадка гидроксида алюминия (Al(OH)3), который не растворим в воде.
   • Изменение pH раствора, так как аммиак является основанием.

Таким образом, в результате двух стадий мы получаем гидроксид алюминия, используя указанные вещества.