Как можно изменить условия протекания обратимой реакции 2SO2 (г.) + O2 (г.) ⇌ 2SO3 (г.) + Q, чтобы увеличить выход сульфур(VI) оксида? (перечислите все возможные способы)

Задача 2. На основе принципа Ле-Шателье определите, в каком направлении сместится равновесие в следующей системе при:

• повышении температуры,
• понижении давления,
• увеличении концентрации хлора: C (т.) + 2Cl2 (г.) ⇌ CCl4 (г.) + Q.

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!!

ХИМИЯ 9 КЛАСС

Химия 9 класс Принцип Ле-Шателье и равновесие химических реакций обратимая реакция увеличение выхода сульфур(VI) оксида принцип Ле-Шателье повышение температуры понижение давления увеличение концентрации хлора Новый

Для того чтобы увеличить выход сульфур(VI) оксида (SO3) в обратимой реакции:

2SO2 (г.) + O2 (г.) ⇌ 2SO3 (г.) + Q,

можно применить несколько методов, основываясь на принципе Ле-Шателье. Этот принцип гласит, что если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, воздействовать внешними факторами, то равновесие сместится в ту сторону, которая будет компенсировать это воздействие.

Способы увеличения выхода SO3:

• Увеличение концентрации реагентов: Увеличив количество SO2 или O2, мы сместим равновесие вправо, к образованию SO3.
• Снижение температуры: Поскольку реакция экзотермическая (выделяет тепло), снижение температуры приведет к смещению равновесия вправо, к образованию SO3.
• Увеличение давления: В данной реакции число молей газа с левой стороны (3 моля: 2SO2 + O2) больше, чем с правой стороны (2 моля: 2SO3). Увеличение давления сместит равновесие вправо, к образованию SO3.

Теперь перейдем ко второй задаче, где у нас есть следующая реакция:

C (т.) + 2Cl2 (г.) ⇌ CCl4 (г.) + Q

Рассмотрим, как изменится равновесие при следующих условиях:

1. Повышение температуры: Поскольку реакция экзотермическая, повышение температуры сместит равновесие влево, к образованию реагентов (C и Cl2).
2. Понижение давления: В этой реакции число молей газа с левой стороны (2 моля: 2Cl2) больше, чем с правой стороны (0 молей: CCl4). Понижение давления сместит равновесие вправо, к образованию CCl4.
3. Увеличение концентрации хлора (Cl2): Увеличив концентрацию Cl2, мы сместим равновесие вправо, к образованию CCl4.

Таким образом, мы рассмотрели способы изменения условий для обеих реакций и определили, как они повлияют на равновесие в каждой из систем.