Как можно объяснить щелочную среду, образующуюся в водном растворе аммиака?

• а) катионов аммония NH4
• б) молекул аммиака
• в) гидроксид-анионов
• г) водородных связей между молекулами аммиака и воды

Химия 9 класс Растворы и их свойства щелочная среда водный раствор аммиака катионы аммония молекулы аммиака гидроксид-анионы водородные связи Новый

Чтобы объяснить, как образуется щелочная среда в водном растворе аммиака, давайте рассмотрим каждый из предложенных вариантов.

1. Катионы аммония (NH4+)

Когда аммиак (NH3) растворяется в воде, он не образует катионов аммония в значительном количестве. Наоборот, аммиак является слабым основанием и в основном остается в виде молекул NH3. Поэтому этот вариант не является правильным.

2. Молекулы аммиака

Молекулы аммиака действительно участвуют в процессе, но они не являются причиной щелочной среды. Аммиак принимает протон (H+) от воды, образуя катион аммония (NH4+) и гидроксид-анион (OH-). Это приводит к увеличению концентрации OH- в растворе, что и создает щелочную среду. Однако, сам по себе аммиак не является щелочным веществом, поэтому этот вариант тоже не является полным объяснением.

3. Гидроксид-анионы (OH-)

Этот вариант является правильным. Когда аммиак растворяется в воде, он реагирует с водой следующим образом:

• NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-

В результате этого процесса в растворе образуются гидроксид-анионы (OH-), которые и создают щелочную среду. Увеличение концентрации OH- делает раствор щелочным.

4. Водородные связи между молекулами аммиака и воды

Хотя водородные связи действительно образуются между молекулами аммиака и воды, они не являются причиной щелочной среды. Эти связи помогают аммиаку растворяться в воде, но не влияют на изменение pH раствора. Поэтому этот вариант также не является правильным.

Таким образом, наиболее правильным ответом на вопрос является г) гидроксид-анионы, так как именно они создают щелочную среду в водном растворе аммиака.