Для определения формулы органического вещества, зная массовые доли элементов и относительную плотность паров, можно следовать нескольким шагам. Давайте разберем их по порядку.

Относительная плотность паров вещества по воздуху равна 3,48. Это означает, что молекулярная масса нашего вещества в 3,48 раз больше молекулярной массы воздуха. Молекулярная масса воздуха примерно равна 29 г/моль. Таким образом, мы можем рассчитать молекулярную массу вещества:

• Молекулярная масса вещества = 3,48 * 29 г/моль = 101,92 г/моль.

У нас есть массовые доли углерода (C), водорода (H) и азота (N):

• Массовая доля углерода (C) = 71,28%
• Массовая доля водорода (H) = 14,85%
• Массовая доля азота (N) = 13,86%

Для этого нужно разделить каждую массовую долю на молекулярную массу соответствующего элемента:

• Молярная масса углерода (C) = 12 г/моль
• Молярная масса водорода (H) = 1 г/моль
• Молярная масса азота (N) = 14 г/моль

Теперь рассчитываем количество молей каждого элемента:

• Моли углерода (C) = 71,28 / 12 = 5,94
• Моли водорода (H) = 14,85 / 1 = 14,85
• Моли азота (N) = 13,86 / 14 = 0,99

Чтобы упростить соотношения, нужно разделить все значения на наименьшее количество молей, то есть на 0,99:

• C: 5,94 / 0,99 = 6
• H: 14,85 / 0,99 = 15
• N: 0,99 / 0,99 = 1

Таким образом, соотношение элементов в веществе можно записать как C6H15N.

Эмпирическая формула вещества - это C6H15N. Теперь нам нужно проверить, соответствует ли молекулярная масса полученной формуле.

• Молекулярная масса C6H15N = (6 * 12) + (15 * 1) + (1 * 14) = 72 + 15 + 14 = 101 г/моль.

Мы получили молекулярную массу 101 г/моль, что соответствует расчетной молекулярной массе, равной 101,92 г/моль. Это подтверждает, что эмпирическая формула C6H15N является молекулярной формулой данного вещества.

Ответ: Формула органического вещества - C6H15N.