Как можно определить массу хлороводородной кислоты, которая вступила в реакцию с 0,1 моль оксида железа (II), и массу соли, которая образовалась в результате этой реакции?

Химия 9 класс Реакции кислоты с основаниями и солями масса хлороводородной кислоты реакция с оксидом железа образование соли химические реакции расчет массы веществ Новый

Для решения этой задачи нам нужно сначала понять, какие реакции происходят между хлороводородной кислотой и оксидом железа (II). Оксид железа (II) имеет формулу FeO, а хлороводородная кислота - HCl. При взаимодействии этих веществ образуется хлорид железа (II) и вода. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O

Теперь давайте разберем шаги для определения массы хлороводородной кислоты и массы образовавшейся соли (хлорида железа (II)).

1. Определение количества вещества хлороводородной кислоты:
• Из уравнения реакции видно, что на 1 моль FeO требуется 2 моля HCl.
• Поскольку у нас есть 0,1 моль FeO, то для реакции потребуется:
• Количество HCl = 0,1 моль FeO * 2 = 0,2 моль HCl.

2. Определение массы хлороводородной кислоты:
• Молярная масса HCl составляет примерно 36,5 г/моль.
• Теперь можем найти массу HCl, используя формулу:
• Масса HCl = количество вещества * молярная масса = 0,2 моль * 36,5 г/моль = 7,3 г.

3. Определение массы образовавшейся соли:
• Согласно уравнению реакции, на 1 моль FeO образуется 1 моль FeCl2.
• Следовательно, из 0,1 моль FeO получится 0,1 моль FeCl2.
• Молярная масса FeCl2 составляет:
• Fe (железо) = 55,85 г/моль, Cl (хлор) = 35,5 г/моль, следовательно:
• Молярная масса FeCl2 = 55,85 г/моль + 2 * 35,5 г/моль = 126,85 г/моль.
• Теперь можем найти массу FeCl2:
• Масса FeCl2 = количество вещества * молярная масса = 0,1 моль * 126,85 г/моль = 12,685 г.

Таким образом, мы определили, что:

• Масса хлороводородной кислоты, которая вступила в реакцию, составляет 7,3 г.
• Масса образовавшейся соли (хлорида железа (II)) составляет 12,685 г.