Конечно, давайте разберем этот вопрос шаг за шагом. Чтобы определить массу исходного раствора бромида калия, нужно воспользоваться знаниями о химических реакциях и расчетах. В данном случае речь идет о реакции между бромидом калия (KBr) и нитратом серебра (AgNO3), в результате которой образуется осадок бромида серебра (AgBr).

Шаг 1: Запишите уравнение реакции.

Когда бромид калия реагирует с нитратом серебра, образуется осадок бромида серебра:

• KBr + AgNO3 → AgBr↓ + KNO3

Шаг 2: Найдите молекулярные массы веществ.

• Молекулярная масса AgBr = 107.9 (Ag) + 79.9 (Br) = 187.8 г/моль
• Молекулярная масса KBr = 39.1 (K) + 79.9 (Br) = 119 г/моль

Шаг 3: Рассчитайте количество вещества AgBr.

Для этого используем формулу: количество вещества (n) = масса (m) / молекулярная масса (M).

• n(AgBr) = 12.64 г / 187.8 г/моль = 0.0673 моль

Шаг 4: Определите количество бромида калия (KBr).

Согласно уравнению реакции, 1 моль KBr дает 1 моль AgBr. Поэтому количество вещества KBr будет таким же:

• n(KBr) = 0.0673 моль

Шаг 5: Найдите массу бромида калия.

Используем формулу: масса (m) = количество вещества (n) × молекулярная масса (M).

• m(KBr) = 0.0673 моль × 119 г/моль = 8.0 г

Шаг 6: Рассчитайте массу исходного раствора.

Если массовая доля KBr в растворе составляет 4%, то:

• масса KBr = массовая доля KBr × масса раствора

Таким образом, масса раствора:

• масса раствора = масса KBr / массовая доля KBr
• масса раствора = 8.0 г / 0.04 = 200 г

Таким образом, масса исходного раствора бромида калия составляет 200 грамм.

Надеюсь, это объяснение помогло вам понять, как решить задачу. Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь спрашивать!