Как можно определить массу выделившегося железа в результате реакции взаимодействия алюминия с раствором хлорида железа (II) массой 48,4 г, в которой образуются железо и хлорид алюминия?

Химия 9 класс Реакции обмена и расчёт массы веществ в химических реакциях масса железа реакция алюминия хлорид железа химия 9 класс определение массы взаимодействие металлов расчет массы продукта Новый

Для определения массы выделившегося железа в результате реакции между алюминием и раствором хлорида железа (II) необходимо следовать нескольким шагам. Давайте рассмотрим процесс подробно.

1. Запишем уравнение реакции.

Реакция между алюминием и хлоридом железа (II) может быть записана следующим образом:

2Al + 3FeCl2 → 3Fe + 2AlCl3

2. Определим молекулярные массы реагентов и продуктов.

• Молярная масса Al (алюминий) = 27 г/моль
• Молярная масса Fe (железо) = 56 г/моль
• Молярная масса Cl (хлор) = 35,5 г/моль
• Молярная масса FeCl2 = 56 + 2 * 35,5 = 127 г/моль

3. Рассчитаем количество вещества хлорида железа (II).

Для этого используем формулу:

n = m / M

где n - количество вещества, m - масса, M - молярная масса.

Подставим известные значения:

n(FeCl2) = 48,4 г / 127 г/моль ≈ 0,381 моль

4. Используя коэффициенты в уравнении реакции, найдем количество выделившегося железа.

Согласно уравнению реакции, 3 моль Fe образуется из 3 моль FeCl2. Таким образом, количество выделившегося железа будет равно:

n(Fe) = n(FeCl2) = 0,381 моль

5. Рассчитаем массу выделившегося железа.

Используем ту же формулу:

m = n * M

Подставим значения для железа:

m(Fe) = n(Fe) * M(Fe) = 0,381 моль * 56 г/моль ≈ 21,38 г

6. Ответ.

Таким образом, масса выделившегося железа в результате реакции составляет примерно 21,38 г.