Как можно определить массу выделившегося железа в результате реакции взаимодействия алюминия с раствором хлорида железа (II) массой 48,4 г, в которой образуются железо и хлорид алюминия?
Химия 9 класс Реакции обмена и расчёт массы веществ в химических реакциях масса железа реакция алюминия хлорид железа химия 9 класс определение массы взаимодействие металлов расчет массы продукта Новый
Для определения массы выделившегося железа в результате реакции между алюминием и раствором хлорида железа (II) необходимо следовать нескольким шагам. Давайте рассмотрим процесс подробно.
1. Запишем уравнение реакции.
Реакция между алюминием и хлоридом железа (II) может быть записана следующим образом:
2Al + 3FeCl2 → 3Fe + 2AlCl3
2. Определим молекулярные массы реагентов и продуктов.
3. Рассчитаем количество вещества хлорида железа (II).
Для этого используем формулу:
n = m / M
где n - количество вещества, m - масса, M - молярная масса.
Подставим известные значения:
n(FeCl2) = 48,4 г / 127 г/моль ≈ 0,381 моль
4. Используя коэффициенты в уравнении реакции, найдем количество выделившегося железа.
Согласно уравнению реакции, 3 моль Fe образуется из 3 моль FeCl2. Таким образом, количество выделившегося железа будет равно:
n(Fe) = n(FeCl2) = 0,381 моль
5. Рассчитаем массу выделившегося железа.
Используем ту же формулу:
m = n * M
Подставим значения для железа:
m(Fe) = n(Fe) * M(Fe) = 0,381 моль * 56 г/моль ≈ 21,38 г
6. Ответ.
Таким образом, масса выделившегося железа в результате реакции составляет примерно 21,38 г.