Как можно определить объем углекислого газа (CO2), необходимый для реакции с 80 г раствора Ba(OH)2 с концентрацией 5%, согласно уравнению: Ba(OH)2 + 2CO2 = Ba(HCO3)2?

Химия 9 класс Реакции с участием оснований и кислот объем углекислого газа реакция с Ba(OH)2 расчет CO2 химические реакции концентрация раствора уравнение реакции Ba(HCO3)2 химия 9 класс Новый

Для решения этой задачи нам нужно выполнить несколько шагов:

1. Определить массу Ba(OH)2 в растворе.

   Сначала найдем массу гидроксида бария в 80 г раствора с концентрацией 5%. Концентрация 5% означает, что в 100 г раствора содержится 5 г Ba(OH)2. Таким образом, в 80 г раствора содержится:

   Масса Ba(OH)2 = (5 г / 100 г) * 80 г = 4 г.

2. Выяснить количество молей Ba(OH)2.

   Теперь найдем количество молей Ba(OH)2, используя его молярную массу. Молярная масса Ba(OH)2 составляет:

   • Ba = 137 г/моль
   • O = 16 г/моль (2 атома кислорода, значит 2*16 = 32 г/моль)
   • H = 1 г/моль (2 атома водорода, значит 2*1 = 2 г/моль)
   • Итого: 137 + 32 + 2 = 171 г/моль.

   Теперь находим количество молей:

   Количество молей Ba(OH)2 = 4 г / 171 г/моль ≈ 0.0234 моль.

3. Определить количество молей CO2, необходимое для реакции.

   Согласно уравнению реакции, на 1 моль Ba(OH)2 требуется 2 моля CO2. Следовательно, для 0.0234 моль Ba(OH)2 понадобится:

   Количество молей CO2 = 0.0234 моль * 2 = 0.0468 моль.

4. Перевести молекулы CO2 в объем при стандартных условиях.

   При стандартных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22.4 литра. Следовательно, объем CO2 будет равен:

   Объем CO2 = 0.0468 моль * 22.4 л/моль ≈ 1.048 литра.

Таким образом, для реакции с 80 г раствора Ba(OH)2 с концентрацией 5% потребуется примерно 1.048 литра углекислого газа (CO2).