2025-02-16 10:35:04
Как можно определить объем водорода (H2), если известна масса раствора этанола (C2H5OH) равная 100 г и химическое количество этанола составляет 46%, при взаимодействии C2H5OH с натрием (Na)?
Химия 9 класс Реакции с металлами и их применение объём водорода масса раствора этанола химическое количество этанола взаимодействие этанола с натрием реакции с натрием определение объема газа химия 9 класс
2025-02-16 10:35:24
Чтобы определить объем водорода (H2), выделяющегося при взаимодействии этанола (C2H5OH) с натрием (Na), необходимо выполнить несколько шагов. Давайте разберем это пошагово.
Шаг 1: Найти массу этанола в растворе.Мы знаем, что масса раствора этанола составляет 100 г, а содержание этанола в растворе — 46%. Чтобы найти массу этанола, используем следующую формулу:
- Масса этанола = Масса раствора * Процент этанола / 100
Подставляем известные значения:
- Масса этанола = 100 г * 46 / 100 = 46 г
Теперь необходимо рассчитать количество молей этанола. Для этого используем формулу:
- Количество молей = Масса / Молярная масса
Молярная масса этанола (C2H5OH) составляет 46 г/моль. Подставляем значения:
- Количество молей этанола = 46 г / 46 г/моль = 1 моль
При реакции этанола с натрием выделяется водород по следующему уравнению:
- 2 C2H5OH + 2 Na → 2 C2H5ONa + H2↑
Из уравнения видно, что на 2 моля этанола выделяется 1 моль водорода. Таким образом, из 1 моля этанола выделится:
- Количество молей H2 = 1 моль C2H5OH * (1 моль H2 / 2 моль C2H5OH) = 0.5 моль H2
При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22.4 л. Следовательно, объем водорода можно рассчитать следующим образом:
- Объем H2 = Количество молей H2 * 22.4 л/моль
Подставляем значения:
- Объем H2 = 0.5 моль * 22.4 л/моль = 11.2 л
Итак, объем водорода, выделяющегося при реакции, составляет 11.2 литра.
