Как можно подтвердить амфотерные свойства оксида и гидроксида бериллия, приведя уравнения реакций в молекулярном и ионном виде?

Химия 9 класс Амфотерные свойства веществ амфотерные свойства Оксид бериллия гидроксид бериллия уравнения реакций молекулярный вид ионный вид химические реакции подтверждение свойств Новый

Чтобы подтвердить амфотерные свойства оксида и гидроксида бериллия, необходимо рассмотреть их реакции как с кислотами, так и с основаниями. Амфотерные вещества способны реагировать как с кислотами, так и с основаниями, образуя соли и воду. Давайте рассмотрим эти реакции подробнее.

1. Оксид бериллия (BeO):

Оксид бериллия проявляет амфотерные свойства, реагируя с кислотами и основаниями.

• Реакция с кислотой:

Когда оксид бериллия реагирует с соляной кислотой (HCl), образуется хлорид бериллия (BeCl2) и вода (H2O).

Молекулярное уравнение:

BeO + 2 HCl → BeCl2 + H2O

Ионное уравнение:

BeO + 2 H+ + 2 Cl- → Be2+ + 2 Cl- + H2O

• Реакция с основанием:

При взаимодействии с гидроксидом натрия (NaOH) образуется комплексный ион (Be(OH)4) и вода.

Молекулярное уравнение:

BeO + 2 NaOH + 2 H2O → Na2[Be(OH)4]

Ионное уравнение:

BeO + 2 Na+ + 2 OH- + 2 H2O → Na2[Be(OH)4]

2. Гидроксид бериллия (Be(OH)2):

Гидроксид бериллия также демонстрирует амфотерные свойства.

• Реакция с кислотой:

Гидроксид бериллия реагирует с серной кислотой (H2SO4), образуя сульфат бериллия (BeSO4) и воду.

Молекулярное уравнение:

Be(OH)2 + H2SO4 → BeSO4 + 2 H2O

Ионное уравнение:

Be(OH)2 + 2 H+ + SO4^2- → Be2+ + SO4^2- + 2 H2O

• Реакция с основанием:

При взаимодействии с натрий гидроксидом (NaOH) образуется комплексный ион.

Молекулярное уравнение:

Be(OH)2 + 2 NaOH → Na2[Be(OH)4]

Ионное уравнение:

Be(OH)2 + 2 Na+ + 2 OH- → Na2[Be(OH)4]

Таким образом, мы видим, что как оксид, так и гидроксид бериллия реагируют как с кислотами, так и с основаниями, что подтверждает их амфотерные свойства.