Чтобы рассчитать выход аммиака в процентах относительно теоретически возможного выхода, нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем процесс поэтапно.

Сначала нужно понять, сколько аммиака (NH3) может быть получено из 44,8 л азота (N2) и соответствующего количества водорода (H2). Реакция синтеза аммиака описывается уравнением:

N2 + 3H2 → 2NH3

• Согласно уравнению, 1 моль азота реагирует с 3 молями водорода, чтобы образовать 2 моля аммиака.
• Объемы газов при одинаковых условиях (температура и давление) пропорциональны количеству вещества, поэтому можно использовать объемы для расчетов.

Из уравнения видно, что на 1 объем N2 требуется 3 объема H2, чтобы получить 2 объема NH3. Таким образом, из 44,8 л N2 можно получить:

Сначала найдем, сколько аммиака можно получить из 44,8 л N2:

• Объем NH3 = (2 объема NH3 / 1 объем N2) × 44,8 л N2 = 2 × 44,8 л = 89,6 л NH3.

Теперь у нас есть фактический выход аммиака, который составляет 67,2 л.

Теперь мы можем рассчитать выход аммиака в процентах по формуле:

Выход (%) = (Фактический выход / Теоретически возможный выход) × 100%

• Подставим значения: Выход (%) = (67,2 л / 89,6 л) × 100%.
• Теперь посчитаем: 67,2 / 89,6 = 0,75.
• Умножим на 100%: 0,75 × 100% = 75%.

Ответ: Выход аммиака составляет 75% относительно теоретически возможного выхода.