Как можно решить задачу по химии, связанную с солью, имеющей формулу FeCl3, и выполнить следующие шаги:

1. Назвать соль.
2. Определить качественный и количественный состав соли, указав количество атомов каждого химического элемента в родительном падеже.
3. Установить общее количество атомов в молекуле.
4. Вычислить относительную молекулярную массу (Mr).
5. Определить массовую долю элементов в составе соли, используя формулу: ω (Э) = (ν (Э) * Ar (Э)) / Mr.
6. Классифицировать соединение по двум критериям: а) группа солей; б) растворимость в воде.
7. Вычислить степень окисления элементов в соли.
8. Составить формулы кислоты и основания, образовавших данную соль.
9. Вычислить массу 0,1 моль данной соли по формуле: m = ν * Mr.

Химия 9 класс Соли и их свойства соль FeCl3 качественный состав соли количественный состав соли атомы химических элементов относительная молекулярная масса массовая доля элементов классификация соединений растворимость в воде степень окисления элементов формулы кислоты и основания масса 0,1 моль соли Новый

Давайте разберем задачу по шагам, чтобы понять, как работать с солью, имеющей формулу FeCl3.

1. Название соли:

Соль с формулой FeCl3 называется хлорид железа(III).

2. Качественный и количественный состав соли:

Качественный состав соли включает элементы, из которых она состоит:

• Железо (Fe)
• Хлор (Cl)

Количественный состав соли:

• 1 атом железа (Fe)
• 3 атома хлора (Cl)

3. Общее количество атомов в молекуле:

Чтобы найти общее количество атомов в молекуле, сложим количество атомов всех элементов:

• 1 (Fe) + 3 (Cl) = 4 атома

4. Вычисление относительной молекулярной массы (Mr):

Для вычисления Mr необходимо знать относительные атомные массы (Ar) элементов:

• Ar(Fe) = 55,85
• Ar(Cl) = 35,45

Теперь вычислим Mr:

• Mr(FeCl3) = Ar(Fe) + 3 * Ar(Cl) = 55,85 + 3 * 35,45 = 55,85 + 106,35 = 162,20

5. Массовая доля элементов в составе соли:

Используем формулу для вычисления массовой доли:

• ω(Fe) = (ν(Fe) * Ar(Fe)) / Mr = (1 * 55,85) / 162,20 ≈ 0,344 (или 34,4%)
• ω(Cl) = (ν(Cl) * Ar(Cl)) / Mr = (3 * 35,45) / 162,20 ≈ 0,656 (или 65,6%)

6. Классификация соединения:

Соль FeCl3 можно классифицировать следующим образом:

• а) Группа солей: Это сложная соль, так как состоит из двух элементов, один из которых является металлом.
• б) Растворимость в воде: FeCl3 растворим в воде.

7. Вычисление степени окисления элементов в соли:

В FeCl3 степень окисления:

• Fe: +3
• Cl: -1 (поскольку 3 атома Cl дают -3, что уравновешивает +3 железа)

8. Формулы кислоты и основания, образовавших данную соль:

Соль FeCl3 образуется в результате реакции:

• Кислота: HCl (соляная кислота)
• Основание: Fe(OH)3 (гидроксид железа(III))

9. Вычисление массы 0,1 моль данной соли:

Используем формулу:

• m = ν * Mr
• где ν = 0,1 моль и Mr = 162,20 г/моль

Теперь подставим значения:

• m = 0,1 * 162,20 = 16,22 г

Таким образом, мы подробно разобрали все шаги решения задачи по соли FeCl3.