Как можно составить полное и краткое ионное уравнение для реакции, в которой участвуют FeCl2 и KOH, если уравнение реакции выглядит следующим образом: FeCl2 + 2KOH = Fe(OH)2 + 2KCl?

Химия 9 класс Ионные уравнения реакций полное и краткое ионное уравнение FeCl2 KOH химическая реакция ионные уравнения образование Fe(OH)2 реакции в химии Новый

Для составления полного и краткого ионного уравнения реакции между FeCl2 и KOH, давайте разберем шаги, которые нам нужно выполнить.

Шаг 1: Определение полных формул реагентов и продуктов

Мы видим, что реакция выглядит следующим образом:

• FeCl2 + 2KOH → Fe(OH)2 + 2KCl

Шаг 2: Определение ионов в растворе

Теперь нам нужно определить, какие ионы образуются в растворе. Все вещества, кроме Fe(OH)2, являются растворимыми в воде:

• FeCl2 диссоциирует на ионы: Fe²⁺ и 2Cl^-
• KOH диссоциирует на ионы: K⁺ и OH^-
• KCl также диссоциирует на ионы: K⁺ и Cl^-

Шаг 3: Запись полного ионного уравнения

Теперь мы можем записать полное ионное уравнение, подставив все ионы:

• Fe²⁺ + 2Cl^- + 2K⁺ + 2OH^- → Fe(OH)2 + 2K⁺ + 2Cl^-

Шаг 4: Упрощение до краткого ионного уравнения

Теперь мы можем упростить полное ионное уравнение, исключив ионы, которые не участвуют в реакции (так называемые "конструктивные" ионы). В нашем случае это ионы K⁺ и Cl^-, так как они присутствуют и в реагентах, и в продуктах:

• Fe²⁺ + 2OH^- → Fe(OH)2

Шаг 5: Запись краткого ионного уравнения

Таким образом, краткое ионное уравнение будет выглядеть следующим образом:

• Fe²⁺ + 2OH^- → Fe(OH)2

Теперь мы имеем как полное ионное уравнение, так и краткое ионное уравнение для данной реакции. Это важный процесс, который помогает понять, какие ионы участвуют в химической реакции, а какие нет.