Как можно вычислить энтальпию реакции: 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O, если известны энтальпии образования газообразного сероводорода, сернистого ангидрида и жидкой воды, которые составляют -20,6, -296,9 и -241,8 кДж/моль соответственно?

Химия 9 класс Энтальпия реакции и термохимические расчеты энтальпия реакции вычисление энтальпии сероводород сернистый ангидрид жидкая вода химия 9 класс Новый

Для вычисления энтальпии реакции, мы можем воспользоваться методом, основанным на энтальпиях образования веществ. Этот метод заключается в том, что мы находим разницу между суммарными энтальпиями образования продуктов реакции и суммарными энтальпиями образования реагентов.

Шаги для вычисления энтальпии реакции 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O:

1. Запишите уравнение реакции:

   2H2S + SO2 = 3S + 2H2O

2. Соберите данные по энтальпиям образования:
   • Энтальпия образования H2S (газ) = -20,6 кДж/моль
   • Энтальпия образования SO2 (газ) = -296,9 кДж/моль
   • Энтальпия образования S (твердое) = 0 кДж/моль (стандартное состояние)
   • Энтальпия образования H2O (жидкость) = -241,8 кДж/моль
3. Рассчитайте суммарные энтальпии образования реагентов:

   Для 2 моль H2S и 1 моля SO2:

   Сумма энтальпий образования реагентов = 2 * (-20,6) + 1 * (-296,9)

   Сумма = -41,2 - 296,9 = -338,1 кДж

4. Рассчитайте суммарные энтальпии образования продуктов:

   Для 3 моль S и 2 моль H2O:

   Сумма энтальпий образования продуктов = 3 * (0) + 2 * (-241,8)

   Сумма = 0 - 483,6 = -483,6 кДж

5. Вычислите энтальпию реакции:

   Энтальпия реакции = Сумма энтальпий образования продуктов - Сумма энтальпий образования реагентов

   Энтальпия реакции = -483,6 - (-338,1)

   Энтальпия реакции = -483,6 + 338,1 = -145,5 кДж

Ответ: Энтальпия реакции 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O составляет -145,5 кДж.