Как можно вычислить количество вещества и массу осадка, если к раствору, содержащему 32 г купрум (II) сульфата, добавили избыток раствора натрий гидроксида? (Дано) Плл.. помогите.

Химия 9 класс Реакции ионного обмена количество вещества масса осадка купрум (II) сульфат раствор натрий гидроксид химические реакции осадочные реакции расчет массы осадка химия 9 класс Новый

Чтобы решить эту задачу, давайте разберем ее шаг за шагом.

1. Определим формулу купрум (II) сульфата.

Купрум (II) сульфат имеет формулу CuSO4. Это важно, так как мы будем использовать её для вычислений.

2. Найдем молекулярную массу купрум (II) сульфата.

• Масса меди (Cu) = 63.5 г/моль
• Масса серы (S) = 32 г/моль
• Масса кислорода (O) = 16 г/моль (в молекуле 4 атома кислорода, поэтому 16 г/моль * 4 = 64 г/моль)

Теперь сложим все массы:

63.5 + 32 + 64 = 159.5 г/моль

3. Вычислим количество вещества купрум (II) сульфата.

Количество вещества (n) можно вычислить по формуле:

n = m / M,

где m — масса вещества (в нашем случае 32 г), а M — молекулярная масса (159.5 г/моль).

Подставим значения:

n = 32 г / 159.5 г/моль ≈ 0.200 моль.

4. Реакция с натрий гидроксидом.

При добавлении натрий гидроксида (NaOH) к раствору купрум (II) сульфата происходит реакция, в результате которой образуется осадок гидроксида меди (II) (Cu(OH)2):

CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4.

5. Найдем количество вещества осадка Cu(OH)2.

Согласно уравнению реакции, 1 моль CuSO4 дает 1 моль Cu(OH)2. Таким образом, количество вещества Cu(OH)2 также составляет 0.200 моль.

6. Найдем массу осадка Cu(OH)2.

Теперь нам нужно найти молекулярную массу Cu(OH)2:

• Масса меди (Cu) = 63.5 г/моль
• Масса кислорода (O) = 16 г/моль (в молекуле 2 атома кислорода, поэтому 16 г/моль * 2 = 32 г/моль)
• Масса водорода (H) = 1 г/моль (в молекуле 2 атома водорода, поэтому 1 г/моль * 2 = 2 г/моль)

Теперь сложим все массы:

63.5 + 32 + 2 = 97.5 г/моль.

Теперь мы можем найти массу осадка:

m = n * M,

где n — количество вещества (0.200 моль), а M — молекулярная масса (97.5 г/моль).

Подставим значения:

m = 0.200 моль * 97.5 г/моль = 19.5 г.

Итак, ответ:

• Количество вещества осадка Cu(OH)2 составляет 0.200 моль.
• Масса осадка Cu(OH)2 составляет 19.5 г.