Как можно вычислить массу и химическое количество оксида серы(4), который необходимо растворить в 100 см3 воды, чтобы получить раствор серной кислоты с массовой долей 50%?

Химия 9 класс Растворы и их свойства вычисление массы оксида серы химическое количество оксида серы растворение в воде серная кислота 50% массовая доля раствора Новый

Чтобы вычислить массу и химическое количество оксида серы(IV) (SO2), который необходимо растворить в 100 см³ воды для получения 50% раствора серной кислоты (H2SO4), следуем следующим шагам:

1. Определим массу раствора:
   • Объем раствора = 100 см³ воды + масса H2SO4.
   • Для 50% раствора: масса H2SO4 = масса раствора / 2.
   • Пусть масса раствора = m. Тогда: масса H2SO4 = m / 2.
   • Масса воды = 100 г (поскольку плотность воды примерно 1 г/см³).
   • Таким образом, m = масса воды + масса H2SO4 = 100 г + m / 2.
   • Решая это уравнение, получаем: m - m / 2 = 100 г, следовательно, m / 2 = 100 г, и m = 200 г.
2. Теперь найдем массу серной кислоты:
   • Масса H2SO4 = m / 2 = 200 г / 2 = 100 г.
3. Теперь рассчитаем количество вещества H2SO4:
   • Молярная масса H2SO4 = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль.
   • Количество вещества H2SO4 = масса / молярная масса = 100 г / 98 г/моль ≈ 1,02 моль.
4. Теперь найдем массу оксида серы(IV):
   • Для получения 1 моль H2SO4 необходимо 1 моль SO2.
   • Молярная масса SO2 = 32 + 2*16 = 64 г/моль.
   • Следовательно, масса SO2 = количество вещества * молярная масса = 1,02 моль * 64 г/моль ≈ 65,28 г.

Итак, чтобы получить 50% раствор серной кислоты, необходимо растворить примерно 65,28 г оксида серы(IV) в 100 см³ воды.