Как можно вычислить молярную концентрацию 40% раствора (p=0,735 г/мл) H2SO4?

Химия 9 класс Растворы и их свойства молярная концентрация 40% раствор H2SO4 вычисление p=0,735 г/мл химия 9 класс Новый

Чтобы вычислить молярную концентрацию 40% раствора серной кислоты (H2SO4) с плотностью 0,735 г/мл, нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку:

1. Определение массы раствора:

   Сначала мы можем определить массу 1 литра (1000 мл) раствора. Для этого умножим объем раствора на его плотность:

   Масса раствора = Плотность * Объем = 0,735 г/мл * 1000 мл = 735 г

2. Выявление массы H2SO4 в растворе:

   Теперь, зная, что раствор 40%, мы можем найти массу серной кислоты в этом растворе. 40% означает, что в 100 г раствора содержится 40 г H2SO4:

   Масса H2SO4 = 40% от массы раствора = 0,40 * 735 г = 294 г

3. Вычисление количества вещества H2SO4:

   Теперь нам нужно найти количество вещества (моль) H2SO4. Для этого используем формулу:

   Количество вещества (моль) = Масса (г) / Молярная масса (г/моль)

   Молярная масса H2SO4 = 2*1 (H) + 32 (S) + 4*16 (O) = 98 г/моль. Теперь подставим значения:

   Количество вещества H2SO4 = 294 г / 98 г/моль = 3 моль

4. Вычисление молярной концентрации:

   Теперь, когда мы знаем количество вещества H2SO4 и объем раствора, можем найти молярную концентрацию:

   Молярная концентрация (моль/л) = Количество вещества (моль) / Объем раствора (л)

   Объем раствора = 1 л, следовательно:

   Молярная концентрация = 3 моль / 1 л = 3 моль/л

Ответ: Молярная концентрация 40% раствора H2SO4 с плотностью 0,735 г/мл составляет 3 моль/л.