2024-12-25 05:06:17
Как можно вычислить объем и количество водорода, который образуется из 9 г алюминия в результате реакции Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2↑? Прошу объяснить это подробно.
Химия 9 класс Расчет объема и количества вещества в химических реакциях объём водорода количество водорода реакция алюминия 9 г алюминия AL + H2SO4 химические реакции вычисление объёма моль алюминия закон сохранения массы стехиометрия
2024-12-25 05:06:31
Для того чтобы вычислить объем и количество водорода, образующегося в результате реакции алюминия с серной кислотой, нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.
Шаг 1: Запишем уравнение реакцииСначала нужно правильно записать уравнение реакции. Реакция алюминия с серной кислотой выглядит следующим образом:
2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2↑
Это уравнение показывает, что 2 молекулы алюминия реагируют с 3 молекулами серной кислоты, образуя 1 молекулу сульфата алюминия и 3 молекулы водорода.
Шаг 2: Найдем молекулярную массу алюминияМолекулярная масса алюминия (Al) составляет примерно 27 г/моль. Теперь мы можем найти количество молей алюминия в 9 г:
- Количество молей = масса (г) / молекулярная масса (г/моль)
- Количество молей Al = 9 г / 27 г/моль ≈ 0.333 моль
Согласно уравнению реакции, 2 моля алюминия дают 3 моля водорода. Теперь мы можем найти, сколько молей водорода образуется из 0.333 моль алюминия:
- Из 2 моль Al образуется 3 моль H2
- Из 0.333 моль Al образуется (0.333 моль Al) * (3 моль H2 / 2 моль Al) = 0.5 моль H2
При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22.4 литра. Теперь мы можем найти объем водорода:
- Объем H2 = количество молей H2 * объем 1 моль газа
- Объем H2 = 0.5 моль * 22.4 л/моль = 11.2 литра
Таким образом, из 9 г алюминия в результате реакции с серной кислотой образуется:
- Количество водорода: 0.5 моль
- Объем водорода: 11.2 литра
