Как можно вычислить объем и количество водорода, который образуется из 9 г алюминия в результате реакции Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2↑? Прошу объяснить это подробно.

Химия 9 класс Расчет объема и количества вещества в химических реакциях объём водорода количество водорода реакция алюминия 9 г алюминия AL + H2SO4 химические реакции вычисление объёма моль алюминия закон сохранения массы стехиометрия Новый

Для того чтобы вычислить объем и количество водорода, образующегося в результате реакции алюминия с серной кислотой, нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции

Сначала нужно правильно записать уравнение реакции. Реакция алюминия с серной кислотой выглядит следующим образом:

2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2↑

Это уравнение показывает, что 2 молекулы алюминия реагируют с 3 молекулами серной кислоты, образуя 1 молекулу сульфата алюминия и 3 молекулы водорода.

Шаг 2: Найдем молекулярную массу алюминия

Молекулярная масса алюминия (Al) составляет примерно 27 г/моль. Теперь мы можем найти количество молей алюминия в 9 г:

• Количество молей = масса (г) / молекулярная масса (г/моль)
• Количество молей Al = 9 г / 27 г/моль ≈ 0.333 моль

Шаг 3: Используем стехиометрию реакции

Согласно уравнению реакции, 2 моля алюминия дают 3 моля водорода. Теперь мы можем найти, сколько молей водорода образуется из 0.333 моль алюминия:

• Из 2 моль Al образуется 3 моль H2
• Из 0.333 моль Al образуется (0.333 моль Al) * (3 моль H2 / 2 моль Al) = 0.5 моль H2

Шаг 4: Найдем объем водорода

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22.4 литра. Теперь мы можем найти объем водорода:

• Объем H2 = количество молей H2 * объем 1 моль газа
• Объем H2 = 0.5 моль * 22.4 л/моль = 11.2 литра

Итог

Таким образом, из 9 г алюминия в результате реакции с серной кислотой образуется:

• Количество водорода: 0.5 моль
• Объем водорода: 11.2 литра