Как можно вычислить pH раствора гидроксида натрия с концентрацией 0,0750 моль/л?

Химия 9 класс pH растворов щелочей вычисление pH pH раствора гидроксид натрия концентрация 0,0750 моль/л химия 9 класс Новый

Для вычисления pH раствора гидроксида натрия (NaOH) с известной концентрацией, нужно следовать нескольким шагам. Гидроксид натрия является сильным основанием, что означает, что он полностью диссоциирует в водном растворе. Давайте разберемся, как это сделать.

1. Определение концентрации ионов гидроксида (OH-):

   Поскольку NaOH полностью диссоциирует, то концентрация ионов гидроксида будет равна концентрации NaOH. В нашем случае это 0,0750 моль/л.

2. Вычисление pOH:

   pOH можно вычислить по формуле:

   pOH = -log[OH-]

   Подставим значение:

   pOH = -log(0,0750)

   Теперь вычислим логарифм:

   pOH ≈ 1,12 (приблизительно)

3. Вычисление pH:

   Теперь, зная pOH, мы можем найти pH с помощью следующей формулы:

   pH + pOH = 14

   Подставим найденное значение pOH:

   pH = 14 - pOH

   pH = 14 - 1,12

   pH ≈ 12,88

Таким образом, pH раствора гидроксида натрия с концентрацией 0,0750 моль/л составляет примерно 12,88.