Как можно вычислить pH раствора HNO3 с концентрацией 2.5 М?

Химия 9 класс pH растворов кислот вычисление pH pH раствора HNO3 концентрация 2.5 М химия 9 класс кислотно-щелочной баланс Новый

Чтобы вычислить pH раствора азотной кислоты (HNO3) с концентрацией 2.5 М, следуем следующим шагам:

1. Определяем, что HNO3 является сильной кислотой.

   Сильные кислоты полностью диссоциируют в растворе. Это значит, что в растворе 2.5 М HNO3 будет образовываться 2.5 М ионов водорода (H+).

2. Записываем уравнение диссоциации:

   HNO3 → H+ + NO3-

   Из этого уравнения видно, что на каждую молекулу HNO3 образуется одна молекула H+, следовательно, концентрация ионов водорода равна концентрации кислоты.

3. Находим концентрацию ионов водорода (H+):

   Концентрация ионов водорода в нашем случае равна 2.5 М.

4. Используем формулу для расчета pH:

   pH = -log[H+]

   Подставляем значение концентрации ионов водорода:

   pH = -log(2.5)

5. Вычисляем pH:

   Используя калькулятор, находим значение:

   • log(2.5) ≈ 0.3979
   • Тогда pH = -0.3979 ≈ -0.4

Таким образом, pH раствора HNO3 с концентрацией 2.5 М составляет примерно -0.4. Это значение указывает на то, что раствор очень кислый.