Как найти массу и количество вещества выпавшего осадка, если в реакцию вступили 4,16 г хлорида бария и 3,15 г сульфата натрия?

Химия 9 класс Тематика: Реакции обмена масса осадка количество вещества хлорид бария сульфат натрия химическая реакция расчет массы осадок в химии Новый

Для решения этой задачи, давайте разберем, какие вещества участвуют в реакции и какие продукты образуются.

Хлорид бария (BaCl2) реагирует с сульфатом натрия (Na2SO4) с образованием сульфата бария (BaSO4) и хлорида натрия (NaCl). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 (осадок) + 2NaCl

Теперь нам нужно найти массу и количество вещества выпавшего осадка (BaSO4).

Шаг 1: Найдем молекулярные массы веществ.

• Молярная масса BaCl2: Ba (137,33) + 2Cl (2 * 35,45) = 137,33 + 70,90 = 208,23 г/моль
• Молярная масса Na2SO4: 2Na (2 * 22,99) + S (32,07) + 4O (4 * 16,00) = 45,98 + 32,07 + 64,00 = 142,05 г/моль
• Молярная масса BaSO4: Ba (137,33) + S (32,07) + 4O (4 * 16,00) = 137,33 + 32,07 + 64,00 = 233,40 г/моль

Шаг 2: Найдем количество вещества (в молях) каждого из реагентов.

• Количество вещества BaCl2: n(BaCl2) = масса / молярная масса = 4,16 г / 208,23 г/моль ≈ 0,01997 моль
• Количество вещества Na2SO4: n(Na2SO4) = масса / молярная масса = 3,15 г / 142,05 г/моль ≈ 0,02219 моль

Шаг 3: Определим, какое вещество является лимитирующим. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль BaCl2 требуется 1 моль Na2SO4. Сравним соотношение:

• n(BaCl2) = 0,01997 моль
• n(Na2SO4) = 0,02219 моль

Так как количество BaCl2 меньше, он является лимитирующим реагентом.

Шаг 4: Найдем количество вещества образовавшегося осадка (BaSO4). По уравнению реакции, на 1 моль BaCl2 образуется 1 моль BaSO4. Значит, количество BaSO4 будет равно количеству BaCl2:

n(BaSO4) = n(BaCl2) = 0,01997 моль

Шаг 5: Найдем массу осадка BaSO4:

масса = количество вещества * молярная масса

масса(BaSO4) = n(BaSO4) * M(BaSO4) = 0,01997 моль * 233,40 г/моль ≈ 4,66 г

Ответ: В результате реакции выпало около 4,66 г сульфата бария (BaSO4).