Как объяснить, откуда в решении взялось 1,5? Почему количество вещества (n) водорода (H2) не равно 19,2 ммоль, если количество вещества (n) алюминия (Al) равно количеству вещества (n) хлорида алюминия (AlCl3), которое составляет 19,2 ммоль?

Химия 9 класс Стехиометрия химических реакций количество вещества водород алюминий хлорид алюминия химия 9 класс моль расчет химические реакции стехиометрия объяснение количеств Новый

Чтобы понять, откуда в решении взялось 1,5, давайте разберем, как мы определяем количество вещества (n) для различных веществ в реакции.

Сначала вспомним, что количество вещества (n) измеряется в молях и рассчитывается по формуле:

n = m / M

где:

• m - масса вещества (в граммах),
• M - молярная масса вещества (в г/моль).

Теперь перейдем к вашей ситуации. У нас есть алюминий (Al) и хлорид алюминия (AlCl3). Вы упомянули, что количество вещества (n) хлорида алюминия составляет 19,2 ммоль. Это означает, что:

n(AlCl3) = 19,2 ммоль = 0,0192 моль

Теперь, чтобы понять, как это связано с количеством вещества водорода (H2), нужно рассмотреть реакцию, в которой участвуют эти вещества. Например, если у нас есть реакция:

2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2

Из уравнения видно, что на 2 моля алюминия (Al) образуется 3 моля водорода (H2). Это дает нам соотношение:

2 моль Al : 3 моль H2

Теперь давайте найдем, сколько моль водорода образуется из 19,2 ммоль (или 0,0192 моль) алюминия:

По соотношению:

n(H2) = (3/2) * n(Al)

Подставляем значение n(Al):

n(H2) = (3/2) * 0,0192 моль

Теперь вычислим:

n(H2) = 0,0288 моль

Чтобы перевести это значение в миллимоли, умножаем на 1000:

n(H2) = 28,8 ммоль

Таким образом, 28,8 ммоль водорода образуется из 19,2 ммоль алюминия. Если в вашем решении появилось значение 1,5, возможно, это связано с тем, что количество вещества водорода было выражено в другом контексте или в другом уравнении. Проверьте, правильно ли вы следовали за расчетами и соотношениями в реакции.

Надеюсь, это объяснение помогло вам разобраться в вопросе! Если есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать.