Как определить массу раствора серной кислоты с массовой долей 0,49, необходимую для реакции с гидроксидом алюминия массой 7,8 г?

При взаимодействии гидроксида олова с раствором гидроксида натрия был израсходован 10%-ный раствор гидроксида натрия массой 200 г. Какое количество вещества Sn(OH)2 прореагировало?

Пожалуйста, помогите решить, очень-очень нужно.

Химия 9 класс Растворы и их свойства масса раствора серной кислоты массовая доля 0,49 реакция с гидроксидом алюминия гидроксид олова раствор гидроксида натрия количество вещества Sn(OH)2 10%-ный раствор масса 200 г Новый

Давайте разберем каждую из задач по порядку.

Задача 1: Определим массу раствора серной кислоты с массовой долей 0,49, необходимую для реакции с гидроксидом алюминия массой 7,8 г.

1. Сначала напишем уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом алюминия (Al(OH)3):

• H2SO4 + 2 Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + 6 H2O

2. Найдем количество вещества гидроксида алюминия:

• Молярная масса Al(OH)3 = 26,98 (Al) + 3 * 16,00 (O) + 3 * 1,01 (H) = 78,00 г/моль.
• Количество вещества (n) = масса / молярная масса = 7,8 г / 78,00 г/моль = 0,1 моль.

3. Из уравнения реакции видно, что 2 моль Al(OH)3 реагируют с 1 моль H2SO4. Значит, для 0,1 моль Al(OH)3 потребуется:

• n(H2SO4) = 0,1 моль / 2 = 0,05 моль.

4. Теперь найдем массу серной кислоты:

• Молярная масса H2SO4 = 2 * 1,01 (H) + 32,07 (S) + 4 * 16,00 (O) = 98,09 г/моль.
• Масса H2SO4 = n * молярная масса = 0,05 моль * 98,09 г/моль = 4,9045 г.

5. Теперь определим массу раствора. Массовая доля (w) = масса вещества / масса раствора.

• 0,49 = 4,9045 г / масса раствора.
• Масса раствора = 4,9045 г / 0,49 ≈ 10 г.

Таким образом, для реакции с гидроксидом алюминия массой 7,8 г потребуется примерно 10 г раствора серной кислоты с массовой долей 0,49.

Задача 2: Найдем количество вещества Sn(OH)2, которое прореагировало, если был израсходован 10%-ный раствор гидроксида натрия массой 200 г.

1. Сначала найдем массу NaOH в растворе:

• Масса NaOH = 200 г * 0,10 = 20 г.

2. Найдем количество вещества NaOH:

• Молярная масса NaOH = 22,99 (Na) + 16,00 (O) + 1,01 (H) = 40,00 г/моль.
• Количество вещества (n) = масса / молярная масса = 20 г / 40 г/моль = 0,5 моль.

3. Теперь запишем уравнение реакции между Sn(OH)2 и NaOH:

• Sn(OH)2 + 2 NaOH → Na2Sn(OH)4.

4. Из уравнения видно, что 1 моль Sn(OH)2 реагирует с 2 моль NaOH, следовательно, количество вещества Sn(OH)2, которое прореагировало:

• n(Sn(OH)2) = 0,5 моль / 2 = 0,25 моль.

Таким образом, количество вещества Sn(OH)2, которое прореагировало, составляет 0,25 моль.

Надеюсь, это поможет вам разобраться с задачами!