Чтобы определить объем газа, который выделяется при разложении известняка (СаСО3), нам нужно пройти несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

Известно, что в 20 г известняка содержится 10% посторонних примесей. Это означает, что чистого СаСО3 в образце будет:

• Сначала найдем массу примесей: 10% от 20 г = 0.10 * 20 г = 2 г.
• Теперь найдем массу чистого СаСО3: 20 г - 2 г = 18 г.

Для того чтобы найти количество вещества (n) СаСО3, используем формулу:

• n = m / M, где:
• m - масса вещества (в нашем случае 18 г),
• M - молярная масса СаСО3.

Молярная масса СаСО3 рассчитывается так:

• Ca = 40 г/моль,
• C = 12 г/моль,
• O = 16 г/моль.

Следовательно, молярная масса СаСО3 = 40 + 12 + (16 * 3) = 100 г/моль.

Теперь подставим значения в формулу:

• n = 18 г / 100 г/моль = 0.18 моль.

При разложении СаСО3 происходит следующая реакция:

CaCO3 (твердое) → CaO (твердое) + CO2 (газ)

Из уравнения видно, что 1 моль СаСО3 дает 1 моль CO2. Таким образом, количество выделившегося газа будет равно количеству вещества СаСО3, то есть 0.18 моль CO2.

Теперь, чтобы найти объем газа, воспользуемся уравнением состояния идеального газа при стандартных условиях (при T = 0°C и P = 1 атм): 1 моль газа занимает объем 22.4 л.

• Объем CO2 = n * 22.4 л/моль = 0.18 моль * 22.4 л/моль = 4.032 л.

Таким образом, объем газа, который выделяется при разложении 20 г известняка с учетом 10% посторонних примесей, составляет примерно 4.032 литра.