Как правильно привести уравнение в ионный вид и молекулярный вид для реакции NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2 + NaCl? Я заметила, что все вещества в первой части растворимы, кроме Fe(OH)2. У меня получилось 2Na+ + 2OH- + Fe2+ + 2Cl- = Fe(OH)2 + 2Na+ + 2Cl-. В итоге ничего не сокращается. Пожалуйста, помогите разобраться с этим примером и с составлением реакций ионного обмена.

Химия 9 класс Ионные реакции и реакции обмена уравнение реакции ионный вид молекулярный вид NaOH FeCl2 Fe(OH)2 ионный обмен растворимость веществ сокращение ионов химические реакции Новый

Давайте разберем вашу реакцию и правильно составим уравнения в молекулярном и ионном виде. Начнем с молекулярного уравнения:

1. Молекулярное уравнение реакции:

• NaOH (гидроксид натрия) + FeCl2 (хлорид железа(II)) = Fe(OH)2 (гидроксид железа(II)) + NaCl (хлорид натрия)

Полное молекулярное уравнение выглядит так:

NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2 + 2NaCl

Теперь, когда мы составили молекулярное уравнение, давайте перейдем к ионному виду.

2. Ионное уравнение:

Для того чтобы записать ионное уравнение, необходимо представить все растворимые вещества в виде ионов. В данном случае:

• NaOH диссоциирует на ионы: Na+ и OH-
• FeCl2 диссоциирует на ионы: Fe2+ и 2Cl-
• NaCl также диссоциирует на ионы: Na+ и Cl-

Таким образом, мы можем записать полное ионное уравнение, включая все ионы:

Na+ + OH- + Fe2+ + 2Cl- = Fe(OH)2 + Na+ + 2Cl-

3. Сокращенное ионное уравнение:

Теперь мы видим, что ионы Na+ и Cl- присутствуют и в левой, и в правой частях уравнения. Эти ионы не участвуют в реакции и называются "пассивными" или "сокращаемыми" ионами. Мы можем их убрать:

OH- + Fe2+ = Fe(OH)2

Это и есть сокращенное ионное уравнение реакции. Таким образом, мы пришли к выводу, что:

• Молекулярное уравнение: NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2 + 2NaCl
• Сокращенное ионное уравнение: OH- + Fe2+ = Fe(OH)2

Таким образом, вы правильно заметили, что Fe(OH)2 не растворим и образует осадок, а это значит, что он будет участвовать в реакции. Надеюсь, это объяснение помогло вам разобраться с составлением ионных уравнений!