Для правильного расставления коэффициентов в химических реакциях необходимо соблюдать закон сохранения массы, который гласит, что количество атомов каждого элемента должно быть одинаковым с обеих сторон уравнения. Давайте рассмотрим каждую реакцию по отдельности.

1. Сначала определим количество атомов каждого элемента в реагентах и продуктах:
• Слева:
  • Fe: 1 (из FeCl2)
  • Cl: 2 (из FeCl2)
  • K: 3 (из K3[Fe(Cn)6])
  • Fe: 1 (из K3[Fe(Cn)6])
  • Cn: 6 (из K3[Fe(Cn)6])
• Справа:
  • Fe: 3 (из Fe3[Fe(Cn)6]2)
  • Cn: 12 (из Fe3[Fe(Cn)6]2)
  • K: 1 (из KCl)
  • Cl: 1 (из KCl)
2. Теперь подберем коэффициенты. Чтобы уравнять количество атомов Fe, необходимо поставить коэффициент 3 перед FeCl2 и 2 перед K3[Fe(Cn)6]:
• 3FeCl2 + 2K3[Fe(Cn)6] = Fe3[Fe(Cn)6]2 + 6KCl

1. Аналогично, определим количество атомов:
• Слева:
  • Fe: 1 (из FeCl3)
  • Cl: 3 (из FeCl3)
  • K: 3 (из K3[Fe(Cn)6])
  • Fe: 1 (из K3[Fe(Cn)6])
  • Cn: 6 (из K3[Fe(Cn)6])
• Справа:
  • Fe: 3 (из Fe3[Fe(Cn)6]3)
  • Cn: 18 (из Fe3[Fe(Cn)6]3)
  • K: 1 (из KCl)
  • Cl: 1 (из KCl)
2. Теперь подберем коэффициенты. Чтобы уравнять количество атомов Fe, необходимо поставить коэффициент 3 перед FeCl3 и 1 перед K3[Fe(Cn)6]:
• 3FeCl3 + 1K3[Fe(Cn)6] = Fe3[Fe(Cn)6]3 + 3KCl

Теперь составим полные и сокращенные ионные уравнения для обеих реакций.

• 3Fe2+ + 6Cl- + 2K+ + 2[Fe(Cn)6]3- = 3Fe3+ + 12[Fe(Cn)6]3- + 6K+ + 6Cl-

• 3Fe2+ + 2[Fe(Cn)6]3- = 3Fe3+ + 12[Fe(Cn)6]3-

• 3Fe3+ + 9Cl- + 3K+ + 3[Fe(Cn)6]3- = 3Fe3+ + 18[Fe(Cn)6]3- + 3K+ + 9Cl-

• 3Fe3+ + 3[Fe(Cn)6]3- = 3Fe3+ + 18[Fe(Cn)6]3-

Таким образом, мы правильно расставили коэффициенты и составили полные и сокращенные ионные уравнения для обеих реакций. Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их!