Чтобы расположить оксиды в порядке ослабления кислотных свойств, необходимо сначала определить кислотные свойства каждого из них. Кислотные свойства оксидов зависят от их состава и положения в периодической таблице.

Шаг 1: Определение кислотных свойств оксидов

• SiO2 (диоксид кремния) - амфотерный оксид, проявляет слабые кислотные свойства.
• P2O5 (пентоксид фосфора) - кислотный оксид, образует сильные кислоты (например, H3PO4).
• Al2O3 (оксид алюминия) - амфотерный оксид, может проявлять как кислотные, так и основные свойства, но в основном считается слабокислотным.
• Na2O (оксид натрия) - основной оксид, не проявляет кислотных свойств.
• MgO (оксид магния) - также основной оксид, не проявляет кислотных свойств.
• Cl2O7 (оксид хлора(VII)) - кислотный оксид, образует сильные кислоты (например, HClO4).

Шаг 2: Упорядочивание оксидов по кислотным свойствам

На основании вышеизложенного, можно расположить оксиды в порядке ослабления кислотных свойств следующим образом:

1. Cl2O7
2. P2O5
3. SiO2
4. Al2O3
5. MgO
6. Na2O

Шаг 3: Формулы гидроксидов, соответствующих оксидам

• SiO2 - Si(OH)4 (кремниевая кислота)
• P2O5 - H3PO4 (фосфорная кислота)
• Al2O3 - Al(OH)3 (гидроксид алюминия)
• Na2O - NaOH (гидроксид натрия)
• MgO - Mg(OH)2 (гидроксид магния)
• Cl2O7 - HClO4 (серная кислота)

Шаг 4: Изменение кислотного характера

В предложенном ряду наблюдается изменение кислотного характера от сильных кислотных оксидов (Cl2O7 и P2O5) к амфотерным (SiO2 и Al2O3) и далее к основным оксидам (MgO и Na2O). Это связано с тем, что элементы, образующие кислотные оксиды, находятся в правой части периодической таблицы, а основные оксиды - в левой.

Таким образом, мы видим, что кислотные свойства оксидов ослабевают от Cl2O7 к Na2O.