Как распределены электроны по энергетическим уровням в атоме кислорода?

Какова формула вещества, обладающего ковалентной полярной связью?

В каком ряду формул веществ степень окисления серы уменьшается?

Как изменяются свойства неметаллов в ряду O-S-Se-As?

Какова сумма всех коэффициентов в уравнении реакции H2S + O2 = SO2 + H2O?

В каком уравнении реакции сера выступает в качестве восстановителя?

Какое свойство присуще сере?

В каком соединении массовая доля кислорода наименьшая?

С каким веществом реагирует оксид серы(6)?

Каково сокращенное ионное уравнение реакции H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑?

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций для превращений SO2 — H2SO3 — Na2SO3 — MgSO3.

Каково уравнение реакции, в которой Cu + H2SO4(конц) превращается в SO2↑ + H2O, и как это связано с окислительно-восстановительными реакциями?

Дополните фразу: Газометр служит для…

Как можно распознать сульфат ион с помощью катиона? Составьте возможное уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

Как рассчитать объем водорода, необходимый для получения 1144 кДж по термохимическому уравнению реакции 2H2г + O2г = 2 H2O ж + 572 кДж?

Химия 9 класс Энергетические уровни и химические связи распределение электронов кислорода формула ковалентной полярной связи степень окисления серы свойства неметаллов O-S-Se-As сумма коэффициентов уравнения H2S + O2 сера как восстановитель свойства серы массовая доля кислорода реакция оксида серы(6) ионное уравнение H2SO4 + Zn уравнения реакций SO2 H2SO3 Cu + H2SO4 окислительно-восстановительные газометр служит для распознавание сульфат иона расчет объема водорода 1144 кДж Новый

Давайте разберем ваши вопросы по порядку.

1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме кислорода.

• Кислород имеет атомный номер 8, что означает, что в его атоме 8 электронов.
• Электроны распределяются по энергетическим уровням следующим образом:
• Первый уровень (K) может содержать до 2 электронов: 2e-
• Второй уровень (L) может содержать до 8 электронов: 6e-
• Таким образом, распределение электронов: 1s² 2s² 2p⁴.

2. Формула вещества с ковалентной полярной связью.

• Примером вещества с ковалентной полярной связью является HCl (хлороводород).

3. Степень окисления серы.

• В ряду формул веществ степень окисления серы уменьшается в следующих соединениях: H2S → SO2 → Na2SO4.

4. Изменение свойств неметаллов в ряду O-S-Se-As.

• С увеличением атомного номера в этом ряду свойства неметаллов изменяются:
• Кислород - самый электроотрицательный и активный неметалл.
• Сера - менее активна, чем кислород, но все еще достаточно реакционноспособна.
• Селен - еще менее активен, чем сера.
• Арсен - уже полуметалл, обладает металлическими свойствами.

5. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции H2S + O2 = SO2 + H2O.

• Сначала сбалансируем уравнение:
• 2 H2S + 3 O2 = 2 SO2 + 2 H2O.
• Сумма всех коэффициентов: 2 + 3 + 2 + 2 = 9.

6. Уравнение реакции, в которой сера выступает в качестве восстановителя.

• Пример: 2 H2S + SO2 → 3 S + 2 H2O.

7. Свойство, присущее сере.

• Сера обладает свойством образовывать различные степени окисления, включая +4 и +6.

8. Соединение с наименьшей массовой долей кислорода.

• Наименьшая массовая доля кислорода будет у H2S (сульфид водорода), так как в его составе нет кислорода.

9. Оксид серы(6) и его реакция.

• Оксид серы(6) (SO3) реагирует с водой, образуя серную кислоту: SO3 + H2O → H2SO4.

10. Сокращенное ионное уравнение реакции H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑.

• Сокращенное ионное уравнение: Zn + H2SO4 → Zn²⁺ + SO4²⁻ + H2↑.

11. Молекулярные и ионные уравнения для превращений SO2 — H2SO3 — Na2SO3 — MgSO3.

• SO2 + H2O → H2SO3 (молекулярное уравнение)
• H2SO3 ⇌ H⁺ + HSO3⁻ (ионное уравнение)
• H2SO3 + 2 NaOH → Na2SO3 + 2 H2O (молекулярное уравнение)
• Na2SO3 → 2 Na⁺ + SO3²⁻ (ионное уравнение)
• MgO + H2SO3 → MgSO3 + H2O (молекулярное уравнение)

12. Уравнение реакции Cu + H2SO4(конц) превращается в SO2↑ + H2O.

• Уравнение: Cu + 2 H2SO4 → CuSO4 + SO2↑ + 2 H2O.
• Это связано с окислительно-восстановительными реакциями, где медь окисляется, а сера восстанавливается.

13. Газометр служит для…

• Газометр служит для измерения объема газов и их количественного анализа.

14. Как распознать сульфат-ион с помощью катиона.

• Сульфат-ион можно распознать с помощью иона бария (Ba²⁺), который образует белый осадок BaSO4 при взаимодействии с сульфатом.

15. Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

• Молекулярное уравнение: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2 NaCl.
• Ионное уравнение: Ba²⁺ + SO4²⁻ → BaSO4↓.

16. Расчет объема водорода для получения 1144 кДж.

• По термохимическому уравнению: 2 H2 + O2 = 2 H2O + 572 кДж.
• Для получения 1144 кДж нужно: 1144 / 572 = 2 моль водорода.
• Объем 1 моль газа при нормальных условиях составляет 22,4 л, следовательно, 2 моль водорода будет занимать 44,8 л.