Чтобы рассчитать химические количества алюминия и иода, которые реагируют для образования сложного вещества, нам нужно сначала определить, какое именно соединение образуется. В данном случае, алюминий (Al) и йод (I) реагируют, образуя йодид алюминия (AlI3).

Теперь давайте рассмотрим шаги, необходимые для решения этой задачи:

1. Записываем уравнение реакции:

   Реакция между алюминием и йодом может быть записана следующим образом:

   2 Al + 3 I2 → 2 AlI3

2. Определяем молекулярные массы реагентов и продукта:
   • Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль
   • Молярная масса йода (I2) = 2 * 127 = 254 г/моль
   • Молярная масса йодида алюминия (AlI3) = 27 + 3 * 127 = 27 + 381 = 408 г/моль
3. Расчитываем количество вещества (моль) образовавшегося AlI3:

   Используем формулу:

   n = m / M,

   где n - количество вещества, m - масса, M - молярная масса.

   Подставляем известные значения:

   n(AlI3) = 81,6 г / 408 г/моль ≈ 0,2 моль.

4. Используем стехиометрию реакции для нахождения количества Al и I2:

   Из уравнения реакции видно, что на 2 моль Al необходимо 3 моль I2 для получения 2 моль AlI3.

   Так как у нас 0,2 моль AlI3, то:

   • Количество Al: 0,2 моль AlI3 * (2 моль Al / 2 моль AlI3) = 0,2 моль Al.
   • Количество I2: 0,2 моль AlI3 * (3 моль I2 / 2 моль AlI3) = 0,3 моль I2.

Таким образом, для образования 81,6 г йодида алюминия (AlI3) требуется 0,2 моль алюминия (Al) и 0,3 моль йода (I2).