2024-11-01 10:22:24
Как рассчитать массовую долю выхода продукта (в%) от теоретически возможного, если при взаимодействии 980 г 15 %-ного раствора серной кислоты с гидроксидом калия было получено 62,5 г сульфата калия?
Химия9 классРасчет массовой доли выхода продукта реакциимассовая долявыход продуктатеоретически возможный9 классхимиясерная кислотагидроксид калиясульфат калиярасчет15% растворвзаимодействиемассагформулахимические реакции
2024-11-27 20:10:04
Давай разберемся, как рассчитать массовую долю выхода продукта от теоретически возможного! Это действительно увлекательная задача, и я уверен, что ты справишься с ней на ура!
Для начала, нам нужно найти теоретически возможный выход сульфата калия. Для этого мы проведем несколько шагов:
- Определим массу серной кислоты в растворе:
- 15% от 980 г = 0,15 * 980 г = 147 г серной кислоты.
- Теперь найдем количество сульфата калия, который может быть получен:
- Реакция между серной кислотой и гидроксидом калия проходит по уравнению:
- H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O.
- Из уравнения видно, что 1 моль серной кислоты дает 1 моль сульфата калия.
- Теперь найдем количество молей серной кислоты:
- Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль.
- Количество молей H2SO4 = 147 г / 98 г/моль ≈ 1,5 моль.
- Следовательно, теоретически мы можем получить 1,5 моль K2SO4.
- Теперь найдем массу сульфата калия:
- Молярная масса K2SO4 = 174 г/моль.
- Теоретически возможная масса K2SO4 = 1,5 моль * 174 г/моль = 261 г.
- Теперь мы можем рассчитать массовую долю выхода продукта:
- Выход продукта = (масса полученного K2SO4 / теоретически возможная масса K2SO4) * 100%
- Выход продукта = (62,5 г / 261 г) * 100% ≈ 23,9%.
Таким образом, массовая доля выхода сульфата калия от теоретически возможного составляет примерно 23,9%! Это невероятно, как химия может быть увлекательной, не правда ли?
