Для решения данной задачи нам нужно рассчитать массовые доли гидроксидов натрия (NaOH) и калия (KOH) в растворе. Давайте разберем шаги, которые нам нужно выполнить.

Из условия задачи мы знаем, что общая масса гидроксидов натрия и калия составляет 13,6 г. Это означает, что:

• m(NaOH) + m(KOH) = 13,6 г

Согласно условию, для нейтрализации гидроксидов была использована соляная кислота с концентрацией 0,300 моль. Поскольку реакция нейтрализации между гидроксидами и соляной кислотой (HCl) проходит по следующей схеме:

• NaOH + HCl → NaCl + H2O
• KOH + HCl → KCl + H2O

Каждый моль HCl нейтрализует один моль NaOH или KOH. Таким образом, количество вещества HCl, равное 0,300 моль, будет равно сумме количеств веществ NaOH и KOH:

• n(NaOH) + n(KOH) = 0,300 моль

Теперь мы можем выразить количество вещества через массу и молярную массу:

• n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH),где M(NaOH) = 40 г/моль
• n(KOH) = m(KOH) / M(KOH),где M(KOH) = 56 г/моль

Таким образом, у нас есть:

• m(NaOH) / 40 + m(KOH) / 56 = 0,300

Теперь у нас есть система из двух уравнений:

• m(NaOH) + m(KOH) = 13,6
• m(NaOH) / 40 + m(KOH) / 56 = 0,300

Из первого уравнения выразим m(KOH):

• m(KOH) = 13,6 - m(NaOH)

Подставим это значение во второе уравнение:

• m(NaOH) / 40 + (13,6 - m(NaOH)) / 56 = 0,300

Теперь решим это уравнение. Умножим все на 280 (наименьшее общее кратное 40 и 56),чтобы избавиться от дробей:

• 7m(NaOH) + 5(13,6 - m(NaOH)) = 84

Раскроем скобки:

• 7m(NaOH) + 68 - 5m(NaOH) = 84

Соберем подобные:

• 2m(NaOH) = 16
• m(NaOH) = 8 г

Теперь найдем m(KOH):

• m(KOH) = 13,6 - 8 = 5,6 г

Теперь мы можем рассчитать массовые доли:

• Массовая доля NaOH = (m(NaOH) / 100) * 100% = (8 / 100) * 100% = 8%
• Массовая доля KOH = (m(KOH) / 100) * 100% = (5,6 / 100) * 100% = 5,6%

Таким образом, массовые доли гидроксидов в растворе составляют:

• NaOH: 8%
• KOH: 5,6%