Для решения этой задачи нам нужно рассмотреть реакцию разложения карбоната магния и взаимодействие углекислого газа с известковой водой. Давайте разберем шаги по порядку.

Карбонат магния (MgCO3) разлагается на оксид магния (MgO) и углекислый газ (CO2):

MgCO3 → MgO + CO2

Согласно уравнению, на каждую молекулу MgCO3 образуется одна молекула CO2. Таким образом, количество CO2 будет равно количеству MgCO3, которое разложилось.

Когда CO2 пропускается через известковую воду (раствор гидроксида кальция, Ca(OH)2),происходит реакция, в результате которой образуется карбонат кальция (CaCO3),который осаждается:

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 (осадок) + H2O

По условию задачи, масса осадка CaCO3 составляет 2,5 кг. Теперь найдем количество молей CaCO3:

• Молярная масса CaCO3 = 40 (Ca) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 100 г/моль.
• Количество молей CaCO3 = масса / молярная масса = 2500 г / 100 г/моль = 25 моль.

Таким образом, количество молей CO2, которое выделилось, также составляет 25 моль.

Согласно уравнению разложения, 1 моль MgCO3 дает 1 моль CO2. Значит, 25 моль MgCO3 разложилось, чтобы получить 25 моль CO2.

• Молярная масса MgCO3 = 24 (Mg) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 84 г/моль.
• Масса MgCO3 = количество молей * молярная масса = 25 моль * 84 г/моль = 2100 г.

2100 г = 2,1 кг.

Итак, масса карбоната магния, который был использован в реакции, составляет 2,1 кг.