Как решить следующие задачи по химии?

1. Углеводород, плотность паров которого по водороду равна 15, содержит 80,0% углерода. Найдите его молекулярную формулу.
2. При сгорании углеводорода образуется 40,32 л углекислого газа и 32,4 г воды. Какова простейшая формула вещества?
3. При сгорании некоторого количества углеводорода образовалось 5,6 л (н.у.) оксида углерода (IV) и 3,6 г воды. Определите его формулу, если плотность его паров по водороду равна 34.
4. При сжигании 6,9 г газа, относительная плотность которого по водороду равна 23, получено 13,2 г оксида углерода (IV) и 8,1 г воды. Составьте структурную формулу этого вещества.

Химия 9 класс Определение формул углеводородов задачи по химии углеводороды молекулярная формула сгорание углеводорода оксид углерода плотность паров структурная формула Новый

Давайте рассмотрим каждую из задач по очереди и подробно разберем, как их решать.

Задача 1:

Углеводород, плотность паров которого по водороду равна 15, содержит 80,0% углерода. Найдите его молекулярную формулу.

1. Сначала определим молекулярную массу углеводорода. Плотность паров по водороду равна 15, значит, молекулярная масса углеводорода равна 15 * 2 = 30 г/моль.
2. Теперь найдем массу углерода в углеводороде: 80% от 30 г = 0,8 * 30 = 24 г.
3. Остальная масса будет водородом: 30 г - 24 г = 6 г.
4. Теперь найдем количество моль углерода и водорода:
• Количество моль углерода = 24 г / 12 г/моль = 2 моль.
• Количество моль водорода = 6 г / 1 г/моль = 6 моль.
5. Теперь составим формулу: C2H6. Это и есть молекулярная формула углеводорода.

Задача 2:

При сгорании углеводорода образуется 40,32 л углекислого газа и 32,4 г воды. Какова простейшая формула вещества?

1. Сначала найдем количество моль углекислого газа: 40,32 л / 22,4 л/моль = 1,8 моль.
2. Количество моль воды: 32,4 г / 18 г/моль = 1,8 моль.
3. Поскольку при сгорании углеводорода образуется CO2 и H2O, то соотношение углерода и водорода в углеводороде будет 1,8:1,8 (или 1:1).
4. Таким образом, простейшая формула углеводорода будет CH.

Задача 3:

При сгорании некоторого количества углеводорода образовалось 5,6 л (н.у.) оксида углерода (IV) и 3,6 г воды. Определите его формулу, если плотность его паров по водороду равна 34.

1. Сначала найдем количество моль CO2: 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль.
2. Теперь найдем количество моль воды: 3,6 г / 18 г/моль = 0,2 моль.
3. Составим соотношение: углерод (из CO2) - 0,25 моль, водород (из H2O) - 0,2 моль.
4. Теперь найдем простейшую формулу: C0,25H0,4. Умножим на 5, чтобы избавиться от дробей: C1H1,6. Это можно округлить до C5H8.

Задача 4:

При сжигании 6,9 г газа, относительная плотность которого по водороду равна 23, получено 13,2 г оксида углерода (IV) и 8,1 г воды. Составьте структурную формулу этого вещества.

1. Сначала найдем молекулярную массу газа: 23 * 2 = 46 г/моль.
2. Теперь найдем количество моль газа: 6,9 г / 46 г/моль = 0,15 моль.
3. Теперь найдем количество моль CO2: 13,2 г / 44 г/моль = 0,3 моль.
4. Количество моль H2O: 8,1 г / 18 г/моль = 0,45 моль.
5. Составим соотношение: углерод - 0,3 моль, водород - 0,45 моль. Это дает соотношение 1:1,5.
6. Умножим на 2, чтобы избавиться от дробей: C2H3.
7. Теперь, зная, что молекулярная формула может быть C2H4, мы можем предположить, что это этилен (C2H4).

Таким образом, для каждой задачи мы последовательно определили необходимые значения и вывели формулы углеводородов. Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь спрашивать!