Чтобы решить эту задачу, давайте разберем ее по шагам.

• У нас есть масса раствора Al2(SO4)3, которая равна 171 г.
• Содержание Al2(SO4)3 в растворе составляет 6%. Это означает, что 6% от массы раствора - это масса самого вещества.

Чтобы найти массу Al2(SO4)3, используем формулу:

m(Al2(SO4)3) = m(раствора) * (W(вещества) / 100)

Подставляем значения:

m(Al2(SO4)3) = 171 г * (6 / 100) = 10.26 г

• Теперь нам нужно найти количество вещества Al2(SO4)3. Для этого используем формулу:
• n = m / M, где n - количество вещества, m - масса, M - молярная масса.
• Молярная масса Al2(SO4)3 рассчитывается следующим образом:
• M(Al2(SO4)3) = 2 * M(Al) + 3 * (M(S) + 4 * M(O))
• Где: M(Al) = 27 г/моль, M(S) = 32 г/моль, M(O) = 16 г/моль.

Подсчитаем:

M(Al2(SO4)3) = 2 * 27 + 3 * (32 + 4 * 16) = 54 + 3 * (32 + 64) = 54 + 288 = 342 г/моль

Теперь можем найти количество вещества:

n(Al2(SO4)3) = 10.26 г / 342 г/моль = 0.0300 моль

• Согласно уравнению реакции, 1 моль Al2(SO4)3 реагирует с 3 моль Ba(NO3)2, чтобы образовать 3 моль BaSO4.
• Следовательно, количество вещества Ba(NO3)2, необходимое для реакции:

n(Ba(NO3)2) = 3 * n(Al2(SO4)3) = 3 * 0.0300 моль = 0.0900 моль

• Согласно уравнению реакции, 1 моль Al2(SO4)3 дает 3 моль BaSO4.
• Следовательно, количество вещества BaSO4:

n(BaSO4) = 3 * n(Al2(SO4)3) = 3 * 0.0300 моль = 0.0900 моль

• Теперь найдем массу BaSO4, используя его молярную массу.
• Молярная масса BaSO4 рассчитывается следующим образом:
• M(BaSO4) = M(Ba) + M(S) + 4 * M(O)
• Где: M(Ba) = 137 г/моль, M(S) = 32 г/моль, M(O) = 16 г/моль.

Подсчитаем:

M(BaSO4) = 137 + 32 + 4 * 16 = 137 + 32 + 64 = 233 г/моль

Теперь можем найти массу BaSO4:

m(BaSO4) = n(BaSO4) * M(BaSO4) = 0.0900 моль * 233 г/моль = 20.97 г

Ответ: Масса BaSO4 составляет 20.97 г.