Как составить полное и неполное ионное уравнение реакции между CoCl2 и KOH?

Химия 9 класс Ионные уравнения реакций CoCl2 KOH ионное уравнение химическая реакция полное ионное уравнение неполное ионное уравнение Новый

Для того чтобы составить полное и неполное ионное уравнение реакции между CoCl2 (хлорид кобальта(II)) и KOH (гидроксид калия), нам нужно пройти несколько шагов. Давайте разберем процесс поэтапно.

Шаг 1: Запись молекулярного уравнения реакции

Сначала мы должны записать молекулярное уравнение реакции. При взаимодействии CoCl2 и KOH происходит обмен ионов, в результате чего образуется осадок и соль. Полное уравнение выглядит следующим образом:

CoCl2 + 2 KOH → Co(OH)2 + 2 KCl

Шаг 2: Определение растворимости веществ

Теперь необходимо определить, какие из веществ растворимы в воде, а какие образуют осадок. В данном случае:

• CoCl2 - растворим в воде;
• KOH - растворим в воде;
• Co(OH)2 - малорастворим в воде и образует осадок;
• KCl - растворим в воде.

Шаг 3: Составление полного ионного уравнения

Теперь мы можем записать полное ионное уравнение. Мы должны представить все растворимые вещества в виде ионов:

Co^2+ + 2 Cl^- + 2 K^+ + 2 OH^- → Co(OH)2 (осадок) + 2 K^+ + 2 Cl^-

Шаг 4: Составление неполного ионного уравнения

Теперь мы уберем из уравнения ионы, которые не участвуют в реакции (их называют "присутствующие ионы"). В данном случае это ионы K^+ и Cl^-. Таким образом, неполное ионное уравнение будет выглядеть так:

Co^2+ + 2 OH^- → Co(OH)2 (осадок)

Итог:

Итак, мы составили полное и неполное ионное уравнение реакции между CoCl2 и KOH:

• Полное ионное уравнение: Co^2+ + 2 Cl^- + 2 K^+ + 2 OH^- → Co(OH)2 + 2 K^+ + 2 Cl^-;
• Неполное ионное уравнение: Co^2+ + 2 OH^- → Co(OH)2.