Как составить полное и сокращенное ионные уравнения для реакции H2SO4 + BaCl2?

Химия 9 класс Ионные уравнения реакций полное ионное уравнение сокращённое ионное уравнение реакция H2SO4 и BaCl2 химия 9 класс ионные уравнения сульфат бария реакции кислот и солей образование осадка химические реакции составление уравнений Новый

Давайте разберем, как составить полное и сокращенное ионные уравнения для реакции между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом бария (BaCl2).

Шаг 1: Запишем полное молекулярное уравнение реакции.

• Сначала мы определяем, какие вещества участвуют в реакции. У нас есть серная кислота (H2SO4) и хлорид бария (BaCl2).
• В результате реакции образуется сульфат бария (BaSO4) и хлороводород (HCl).
• Таким образом, полное уравнение реакции выглядит так:

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl

Шаг 2: Запишем полное ионное уравнение.

• Теперь мы преобразуем молекулярные вещества в ионы. Серная кислота (H2SO4) диссоциирует на ионы H+ и SO4^2-, а хлорид бария (BaCl2) — на ионы Ba²⁺ и 2Cl^-.
• Итак, полное ионное уравнение будет выглядеть следующим образом:

2H+ + SO4^2- + Ba²⁺ + 2Cl^- → BaSO4 (↓) + 2H+ + 2Cl^-

Шаг 3: Уберем не участвующие в реакции ионы для сокращенного ионного уравнения.

• В этом уравнении ионы 2H+ и 2Cl^- находятся и в реактантах, и в продуктах. Это значит, что они не участвуют в образовании осадка и могут быть исключены из сокращенного ионного уравнения.
• Остались только ионы, которые действительно участвуют в реакции — это SO4^2- и Ba²⁺.
• Таким образом, сокращенное ионное уравнение будет:

SO4^2- + Ba²⁺ → BaSO4 (↓)

Символ (↓) указывает на то, что сульфат бария образуется в виде осадка. Таким образом, мы составили полное и сокращенное ионные уравнения для реакции между H2SO4 и BaCl2.