Чтобы составить схему электронного баланса реакции между хлористым железом (FeCl2) и хлором (Cl2), необходимо понять, какие изменения происходят с электронами в процессе реакции. Давайте рассмотрим этот процесс шаг за шагом.

В данной реакции мы имеем два вещества:

• FeCl2 - это хлористое железо, в котором железо находится в степени окисления +2.
• Cl2 - это молекулярный хлор, который находится в степени окисления 0.

При образовании FeCl3, железо переходит в степень окисления +3, а хлор, в свою очередь, уходит в степень окисления -1. Таким образом:

• FeCl2 (Fe +2) окисляется до FeCl3 (Fe +3)
• Cl2 (Cl 0) восстанавливается до Cl- (Cl -1)

Теперь запишем полуреакции для окисления и восстановления:

• Окисление: FeCl2 → FeCl3 + e-
• Восстановление: Cl2 + 2e- → 2Cl-

Для того чтобы уравнять количество электронов, участвующих в обеих полуреакциях, нам нужно умножить первую полуреакцию на 2:

• Окисление: 2FeCl2 → 2FeCl3 + 2e-
• Восстановление: Cl2 + 2e- → 2Cl-

Теперь мы можем объединить обе полуреакции, чтобы получить полное уравнение реакции:

• 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3

Теперь мы можем видеть, что в результате реакции 2 атома хлора восстанавливаются, а 2 атома железа окисляются. Мы составили схему электронного баланса и уравняли реакцию. Таким образом, мы пришли к окончательному уравнению:

2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3

Эта схема демонстрирует, как электроны передаются между реагентами в процессе реакции.