Давайте разберем ваши вопросы по порядку.

1. Составление уравнений реакций для веществ:

• C (углерод): Углерод может реагировать с кислородом, образуя углекислый газ:
• C + O2 → CO2
• CO2 (углекислый газ): Углекислый газ может реагировать с водой, образуя угольную кислоту:
• CO2 + H2O → H2CO3
• CaCO3 (кальций карбонат): Кальций карбонат разлагается при нагревании:
• CaCO3 → CaO + CO2
• Ca(HCO3)2 (кальций гидрокарбонат): При нагревании он также разлагается:
• Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O
• CaCl2 (кальций хлорид): Кальций хлорид может реагировать с сульфатом натрия, образуя сульфат кальция:
• CaCl2 + Na2SO4 → CaSO4 + 2NaCl
• CaO (оксид кальция): Оксид кальция реагирует с водой, образуя гидроксид кальция:
• CaO + H2O → Ca(OH)2

2. Расстановка коэффициентов в уравнении реакции HNO3(конц.) + P = H3PO4 + NO2 + H2O методом электронного баланса:

1. Сначала определим окислители и восстановители. Фосфор (P) окисляется до фосфорной кислоты (H3PO4), а азот в HNO3 восстанавливается до NO2.
2. Записываем полное уравнение без коэффициентов:
• HNO3 + P → H3PO4 + NO2 + H2O
3. Определяем изменения степени окисления:
• P: 0 → +5 (в H3PO4)
• N: +5 (в HNO3) → +4 (в NO2)
4. Составляем полные и сокращенные уравнения, уравнивая количество атомов каждого элемента и заряд:
• 4HNO3 + P → H3PO4 + 4NO2 + 2H2O

3. Составление молекулярного, полного и сокращенного ионного уравнения для реакции между сульфатом алюминия и хлоридом кальция:

• Молекулярное уравнение:
• Al2(SO4)3 + 3CaCl2 → 3CaSO4 + 2AlCl3
• Полное ионное уравнение:
• 2Al^3+ + 3SO4^2- + 3Ca^2+ + 6Cl^- → 3CaSO4 + 2Al^3+ + 6Cl^-
• Сокращенное ионное уравнение:
• 3Ca^2+ + 3SO4^2- → 3CaSO4

Таким образом, мы разобрали все ваши вопросы. Если у вас есть дополнительные вопросы или нужно больше объяснений, не стесняйтесь спрашивать!