Как составить уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах для следующих заданий:

1. Допишите схемы реакций и составьте уравнения реакций:
• CuSO4 + KOH >>>
• H2S + CuCl2 >>>
• Cu(OH)2 + HCl >>>>
• Fe2(SO4)3 + KOH >>>>>
• Pb(NO3)2 + NaCl
2. По следующим схемам реакций составьте уравнения в молекулярной и ионной формах:
• Na2CO3 + BaCl2 >>> BaCO3 стрелочка вниз. + NaCl
• FeS + HCl >> H2S стрелочка вверх. + FeCl2
• Na3PO4 + MnCl2 >>>> Mn3(PO4)2 стрелочка вниз. + NaCl
3. Укажите, какие из реакций могут протекать практически до конца:
• CuSO4 + KOH >>>>
• CaCO3 + HCl >>>
• MgSO4 + NaF >>>
• KOH + BaCl2 >>>
• FeS + HCl >> H2S стрелочка вверх. + FeCl2
• Na3PO4 + MnCl2 >>>> Mn3(PO4)2 стрелочка вниз. + NaCl

Химия 9 класс Темы уравнения химических реакций и реакции обмена уравнения реакций молекулярная форма ионная форма сокращенная ионная форма химические реакции составление уравнений химия 9 класс Новый

Давайте рассмотрим, как составить уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах для предложенных вами заданий. Мы будем двигаться по шагам, чтобы вам было понятнее.

1. Составление уравнений реакций:

• CuSO4 + KOH >>>
  1. Молекулярное уравнение: CuSO4 + 2KOH >> Cu(OH)2 + K2SO4
  2. Ионное уравнение: Cu^2+ + SO4^2- + 2K+ + 2OH- >> Cu(OH)2 + 2K+ + SO4^2-
  3. Сокращенное ионное уравнение: Cu^2+ + 2OH- >> Cu(OH)2
• H2S + CuCl2 >>>
  1. Молекулярное уравнение: H2S + CuCl2 >> CuS + 2HCl
  2. Ионное уравнение: H2S + Cu^2+ + 2Cl- >> CuS + 2H+ + 2Cl-
  3. Сокращенное ионное уравнение: H2S + Cu^2+ >> CuS + 2H+
• Cu(OH)2 + HCl >>>
  1. Молекулярное уравнение: Cu(OH)2 + 2HCl >> CuCl2 + 2H2O
  2. Ионное уравнение: Cu(OH)2 + 2H+ + 2Cl- >> Cu^2+ + 2Cl- + 2H2O
  3. Сокращенное ионное уравнение: Cu(OH)2 + 2H+ >> Cu^2+ + 2H2O
• Fe2(SO4)3 + KOH >>>
  1. Молекулярное уравнение: Fe2(SO4)3 + 6KOH >> 2Fe(OH)3 + 3K2SO4
  2. Ионное уравнение: 2Fe^3+ + 3SO4^2- + 6K+ + 6OH- >> 2Fe(OH)3 + 6K+ + 3SO4^2-
  3. Сокращенное ионное уравнение: 2Fe^3+ + 6OH- >> 2Fe(OH)3
• Pb(NO3)2 + NaCl >>>
  1. Молекулярное уравнение: Pb(NO3)2 + 2NaCl >> PbCl2 + 2NaNO3
  2. Ионное уравнение: Pb^2+ + 2NO3- + 2Na+ + 2Cl- >> PbCl2 + 2Na+ + 2NO3-
  3. Сокращенное ионное уравнение: Pb^2+ + 2Cl- >> PbCl2

2. Составление уравнений в молекулярной и ионной формах:

• Na2CO3 + BaCl2 >>>
  1. Молекулярное уравнение: Na2CO3 + BaCl2 >> BaCO3↓ + 2NaCl
  2. Ионное уравнение: 2Na+ + CO3^2- + Ba^2+ + 2Cl- >> BaCO3↓ + 2Na+ + 2Cl-
  3. Сокращенное ионное уравнение: CO3^2- + Ba^2+ >> BaCO3↓
• FeS + HCl >>>
  1. Молекулярное уравнение: FeS + 2HCl >> H2S↑ + FeCl2
  2. Ионное уравнение: FeS + 2H+ + 2Cl- >> H2S↑ + Fe^2+ + 2Cl-
  3. Сокращенное ионное уравнение: FeS + 2H+ >> H2S↑ + Fe^2+
• Na3PO4 + MnCl2 >>>
  1. Молекулярное уравнение: 2Na3PO4 + 3MnCl2 >> Mn3(PO4)2↓ + 6NaCl
  2. Ионное уравнение: 6Na+ + 2PO4^3- + 3Mn^2+ + 6Cl- >> Mn3(PO4)2↓ + 6Na+ + 6Cl-
  3. Сокращенное ионное уравнение: 2PO4^3- + 3Mn^2+ >> Mn3(PO4)2↓

3. Реакции, которые могут протекать практически до конца:

• CuSO4 + KOH - да, реакция идет до конца, образуется осадок Cu(OH)2.
• CaCO3 + HCl - да, реакция идет до конца, образуется CO2 и H2O.
• MgSO4 + NaF - нет, не идет до конца, так как образуется растворимая соль.
• KOH + BaCl2 - да, реакция идет до конца, образуется осадок Ba(OH)2.
• FeS + HCl - да, реакция идет до конца, образуется H2S и FeCl2.
• Na3PO4 + MnCl2 - да, реакция идет до конца, образуется осадок Mn3(PO4)2.

Таким образом, мы рассмотрели, как составлять уравнения реакций и определили, какие из них могут протекать практически до конца. Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их!