Как уравнять реакцию между сульфатом железа (II) и перманганатом калия в кислой среде, представленную следующим уравнением:

FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

Сколько граммов или моли окислителя потребуется для окисления 1 моля FeSO4? Помогите!

Химия 9 класс Окислительно-восстановительные реакции сульфат железа (II) перманганат калия кислота уравнение реакции окислитель моли граммы химия 9 класс уравнивание реакции редокс-реакции стехиометрия химические уравнения образование продуктов балансировка уравнений Новый

Для уравнивания реакции между сульфатом железа (II) и перманганатом калия в кислой среде, уравнение будет следующим:

5 FeSO4 + KMnO4 + 8 H2SO4 = 5 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + 8 H2O

Для окисления 1 моля FeSO4 потребуется:

• 0.2 моля KMnO4 (перманганата калия).
• 16 граммов KMnO4.