Электропроводность растворов и расплавов химических соединений зависит от типа химических связей, которые присутствуют в этих соединениях. Давайте разберем, как именно это происходит.

• Ионные соединения, такие как соли (например, NaCl),образуются в результате электростатического притяжения между положительно и отрицательно заряженными ионами.
• Когда ионные соединения растворяются в воде, они диссоциируют на ионы. Например, NaCl распадается на Na+ и Cl-.
• Эти свободные ионы в растворе могут перемещаться, что позволяет раствору проводить электрический ток. Чем больше ионов в растворе, тем выше его электропроводность.

• Ковалентные соединения, такие как сахар (C12H22O11),образуются за счет совместного использования электронов между атомами.
• Большинство ковалентных соединений не диссоциируют на ионы в воде, а остаются в виде нейтральных молекул.
• Поскольку в таких растворах нет свободных ионов, их электропроводность, как правило, низкая или отсутствует.

• Металлические соединения, такие как медь (Cu) или алюминий (Al),имеют металлические связи, где электроны делятся между большим количеством атомов, образуя "электронный газ".
• В расплавленном состоянии или в твердом состоянии металлы могут проводить электрический ток благодаря движению свободных электронов.
• Однако, в водных растворах металлические соединения, как правило, не образуют ионов, и их электропроводность зависит от наличия ионов в растворе.

Таким образом, электропроводность растворов и расплавов зависит от наличия свободных ионов, которые могут перемещаться и переносить электрический заряд. Ионные соединения обладают высокой электропроводностью в растворе, тогда как ковалентные соединения, как правило, не проводящие. Металлические соединения могут проводить электрический ток в твердом и расплавленном состоянии, но в водных растворах их проводимость зависит от других факторов.