Как вычислить m и v NO2, если в реакцию с Zn вступило 200 г 60% азотной кислоты?

Химия 9 класс Реакции с участием кислоты вычислить m и v NO2 реакция с Zn 200 г азотной кислоты 60% азотная кислота химия 9 класс Новый

Для решения этой задачи нам нужно провести несколько шагов. Начнем с того, что определим, сколько чистого вещества азотной кислоты (HNO3) содержится в 200 г 60% раствора.

1. Вычисление массы чистой азотной кислоты:
• 60% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 60 г HNO3.
• Следовательно, в 200 г раствора будет:
• Масса HNO3 = 200 г * 0.60 = 120 г.

Теперь мы знаем, что в реакции участвует 120 г азотной кислоты.

1. Запишем уравнение реакции:
• Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что 4 моля HNO3 реагируют с 1 молью Zn и образуют 2 моля NO2.

1. Вычислим количество молей HNO3:
• Молярная масса HNO3 = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль.
• Количество молей HNO3 = масса / молярная масса = 120 г / 63 г/моль ≈ 1.90 моль.

Теперь мы можем найти, сколько молей NO2 образуется в результате реакции.

1. Вычислим количество молей NO2:
• Согласно уравнению реакции, на 4 моля HNO3 образуется 2 моля NO2.
• Следовательно, из 1.90 молей HNO3 получится:
• Количество молей NO2 = (2 моль NO2 / 4 моль HNO3) * 1.90 моль HNO3 = 0.95 моль NO2.

Теперь мы можем вычислить массу NO2.

1. Вычислим массу NO2:
• Молярная масса NO2 = 14 + 2*16 = 46 г/моль.
• Масса NO2 = количество молей * молярная масса = 0.95 моль * 46 г/моль ≈ 43.7 г.

Теперь подведем итоги:

• Количество молей NO2 (v): 0.95 моль.
• Масса NO2 (m): 43.7 г.

Таким образом, мы вычислили массу и количество молей NO2, полученного в результате реакции с 200 г 60% раствора азотной кислоты.