Для решения этой задачи, начнем с написания уравнения реакции между хлоридом алюминия и гидроксидом натрия. Реакция протекает по следующему уравнению:

AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl

Из уравнения видно, что на один моль хлорида алюминия (AlCl3) требуется три моля гидроксида натрия (NaOH) для образования одного моля осадка гидроксида алюминия (Al(OH)3).

Теперь давайте найдем, сколько моль NaOH содержится в 36 г. Для этого нам нужно знать молярную массу NaOH:

• Na (натрий) = 23 г/моль
• O (кислород) = 16 г/моль
• H (водород) = 1 г/моль

Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Теперь можем вычислить количество молей NaOH в 36 г:

Количество моль NaOH = масса / молярная масса = 36 г / 40 г/моль = 0.9 моль

Согласно уравнению реакции, на 3 моль NaOH требуется 1 моль AlCl3. Поэтому, чтобы найти количество моль AlCl3, которое может прореагировать с 0.9 моль NaOH, используем пропорцию:

Количество моль AlCl3 = 0.9 моль NaOH / 3 = 0.3 моль

Теперь мы можем найти массу образовавшегося осадка Al(OH)3. Для этого найдем молярную массу Al(OH)3:

• Al (алюминий) = 27 г/моль
• O (кислород) = 16 г/моль
• H (водород) = 1 г/моль

Молярная масса Al(OH)3 = 27 + 3*(16 + 1) = 27 + 51 = 78 г/моль

Теперь можем вычислить массу осадка Al(OH)3:

Масса Al(OH)3 = количество моль * молярная масса = 0.3 моль * 78 г/моль = 23.4 г

Ответ: Масса осадка Al(OH)3, который образуется при взаимодействии 36 г NaOH с раствором хлорида алюминия, составляет 23.4 г.