Какая масса 10%-ного раствора сульфата натрия потребуется для реакции с 58 г хлорида бария?

Химия 9 класс Растворы и их свойства масса раствора 10%-ный раствор сульфат натрия хлорид бария химическая реакция расчет массы раствора Новый

Чтобы решить эту задачу, нам нужно сначала определить, сколько сульфата натрия (Na2SO4) требуется для реакции с хлоридом бария (BaCl2). Реакция между этими веществами выглядит следующим образом:

1. Запишем уравнение реакции:

Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl

Из уравнения видно, что на 1 моль сульфата натрия требуется 1 моль хлорида бария. Теперь найдем, сколько моль хлорида бария у нас есть.

2. Находим количество моль BaCl2:

• Молярная масса BaCl2:
• Ba = 137 г/моль
• Cl = 35.5 г/моль
• Молярная масса BaCl2 = 137 + 2 * 35.5 = 208 г/моль
• Теперь найдем количество молей BaCl2 в 58 г:
• n(BaCl2) = масса / молярная масса = 58 г / 208 г/моль ≈ 0.28 моль

3. Определяем, сколько моль Na2SO4 потребуется:

Согласно уравнению реакции, на 1 моль BaCl2 требуется 1 моль Na2SO4. Значит, нам нужно 0.28 моль Na2SO4.

4. Находим массу Na2SO4:

• Молярная масса Na2SO4:
• Na = 23 г/моль, следовательно, 2Na = 2 * 23 = 46 г
• S = 32 г/моль
• O = 16 г/моль, следовательно, 4O = 4 * 16 = 64 г
• Молярная масса Na2SO4 = 46 + 32 + 64 = 142 г/моль
• Теперь найдем массу Na2SO4:
• масса = количество моль * молярная масса = 0.28 моль * 142 г/моль ≈ 39.76 г

5. Рассчитаем массу 10%-ного раствора:

10%-ный раствор означает, что в 100 г раствора содержится 10 г Na2SO4. Теперь мы можем использовать пропорцию для нахождения массы раствора, содержащего 39.76 г Na2SO4:

• Если 10 г Na2SO4 содержится в 100 г раствора, то 39.76 г Na2SO4 будет содержаться в:
• масса раствора = (39.76 г Na2SO4 / 10 г Na2SO4) * 100 г раствора = 397.6 г раствора

Итак, для реакции с 58 г хлорида бария потребуется примерно 397.6 г 10%-ного раствора сульфата натрия.