Какая масса алюминия принимала участие в реакции с кислородом, если в результате реакции образовалось 10,2 грамма оксида алюминия?

Химия 9 класс Стехиометрия химических реакций масса алюминия реакция с кислородом оксид алюминия химия 9 класс расчет массы химическая реакция Новый

Чтобы найти массу алюминия, который участвовал в реакции с кислородом, нам нужно сначала записать уравнение реакции между алюминием и кислородом. Реакция выглядит следующим образом:

4Al + 3O2 → 2Al2O3

Теперь давайте разберем, что нам известно:

• Масса образовавшегося оксида алюминия (Al2O3) составляет 10,2 грамма.

Теперь найдем молекулярную массу оксида алюминия:

• Алюминий (Al) имеет молярную массу примерно 27 г/моль.
• Кислород (O) имеет молярную массу примерно 16 г/моль.
• Следовательно, молярная масса Al2O3 = (2 * 27) + (3 * 16) = 54 + 48 = 102 г/моль.

Теперь мы можем использовать массу оксида алюминия, чтобы найти количество моль, которое образовалось:

Количество моль Al2O3 = масса / молярная масса

Количество моль Al2O3 = 10,2 г / 102 г/моль = 0,1 моль.

Согласно уравнению реакции, 2 моль Al2O3 образуются из 4 моль алюминия:

4 моль Al → 2 моль Al2O3

Из этого следует, что на 1 моль Al2O3 требуется 2 моль алюминия. Таким образом, для 0,1 моль Al2O3 потребуется:

Количество моль Al = 2 * 0,1 моль = 0,2 моль.

Теперь найдем массу алюминия:

Масса Al = количество моль * молярная масса Al

Масса Al = 0,2 моль * 27 г/моль = 5,4 грамма.

Ответ: Масса алюминия, которая участвовала в реакции, составляет 5,4 грамма.