Для решения задачи нам нужно определить, сколько серного ангидрида (SO3) и сколько 10% раствора серной кислоты нам потребуется для получения 20% раствора общей массой 200 г. Давайте разберем это пошагово.

• Общий вес конечного раствора: 200 г
• Концентрация конечного раствора: 20%
• Масса серной кислоты в 20% растворе = 200 г * 20% = 200 г * 0.2 = 40 г

• Концентрация 10% раствора: 10%
• Обозначим массу 10% раствора как x г.
• Масса серной кислоты в 10% растворе = x * 10% = x * 0.1

Для получения 40 г серной кислоты нам нужно учесть, что серная кислота будет получаться из 10% раствора и из серного ангидрида. Поскольку 10% раствор содержит только часть серной кислоты, мы можем записать следующее уравнение:

• x * 0.1 + масса серного ангидрида = 40 г

Серный ангидрид (SO3) при взаимодействии с водой образует серную кислоту (H2SO4). Мы знаем, что 1 моль SO3 дает 1 моль H2SO4. Молярная масса H2SO4 составляет 98 г/моль, а SO3 — 80 г/моль. Таким образом, для получения 40 г H2SO4 нам нужно:

• Масса серного ангидрида = (40 г H2SO4) * (80 г SO3 / 98 г H2SO4) = 32.65 г SO3

Теперь мы можем подставить массу серного ангидрида в уравнение:

• x * 0.1 + 32.65 г = 40 г

• x * 0.1 = 40 г - 32.65 г
• x * 0.1 = 7.35 г
• x = 7.35 г / 0.1 = 73.5 г

Итак, у нас есть:

• Масса серного ангидрида: 32.65 г
• Масса 10% раствора: 73.5 г

Таким образом, для получения 20% раствора серной кислоты общим весом 200 г нам потребуется 32.65 г серного ангидрида и 73.5 г 10% раствора серной кислоты.