Какая масса железа необходима для полного вытеснения меди из 200 г раствора, в котором содержится 0,2 моль сульфата меди (II)?

Химия 9 класс Реакции вытеснения масса железа вытеснение меди сульфат меди 200 г раствора 0,2 моль химия 9 класс Новый

Для решения этой задачи нам нужно рассмотреть реакцию вытеснения меди из сульфата меди (II) с помощью железа. Реакция выглядит следующим образом:

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Из уравнения реакции видно, что 1 моль железа (Fe) может вытеснить 1 моль меди (Cu) из раствора сульфата меди (CuSO4).

Шаг 1: Определение количества меди в растворе

В 200 г раствора содержится 0,2 моль сульфата меди (II). Поскольку в каждом моле сульфата меди содержится 1 моль меди, то количество меди также будет равно 0,2 моль.

Шаг 2: Определение необходимого количества железа

Поскольку на 1 моль меди требуется 1 моль железа, для вытеснения 0,2 моль меди нам потребуется:

• 0,2 моль железа.

Шаг 3: Рассчитаем массу железа

Теперь нам нужно рассчитать массу железа. Для этого используем молярную массу железа, которая составляет примерно 55,85 г/моль.

• Масса железа = количество железа (в молях) × молярная масса железа.
• Масса железа = 0,2 моль × 55,85 г/моль.
• Масса железа = 11,17 г.

Ответ: Для полного вытеснения меди из 200 г раствора с 0,2 моль сульфата меди (II) необходимо 11,17 г железа.